高中化学有机物的推断填空题

已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则
① C→E的化学方程式为                                           
② 将E通入氯水中，写出反应化学方程式                              
（2）若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则
① D→C的化学方程式                                                
② C→E的离子方程式为                                              。
③ B→E的化学方程式                                                  

甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。

（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H₂的密度为14。
写出由甲生成戊的化学方程式                ，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号）       。
①NaOH溶液   ②Br₂的CCl₄溶液   ③银氨溶液   ④AgNO₃溶液   ⑤稀HNO₃  
（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为     ，乙的空间构型为     。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为                                     。
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为    ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为                 。

A、B、C、D四种元素是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的单质在C的单质中燃烧，发出苍白色火焰，D的原子核外N层电子数是K层电子数的一半。（第1题每空1分，其余每空2分，共16分）
（1）A为    ；B为     ；C为      ；D为        ；（填元素符号）
（2）C离子的离子结构示意图为                   
（3）A单质的结构式:                          
(4) C在元素周期表中第        周期，           族。
(5) 写出D与水反应的化学方程式：                                 ，所得溶液的pH          7。

有关物质存在如图所示转化关系（部分产物已略去）。

已知A、B是均能使澄清石灰水变浑浊的气体。M为无色液体，常用作有机溶剂，其结构与A相似且为非极性分子。C、E均难溶于水且E难溶于酸。
（1）单质N在X中燃烧可形成一种具有磁性的黑色物质，则构成N的元素在周期表中的位置为                                   。
（2）M的电子式为                       ，Y的化学式为                    。
（3）①写出离子方程式：A→C                                                
②检验O中阴离子的方法为                                                                            
（4）将M滴入O溶液中，观察到溶液变浑浊，请推断反应的化学方程式：         
                                  。

A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）

（1）写出下列物质的化学式B______， F_______， H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是       （填化学式），写出反应①的化学方程式                        。
（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                           。
（4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________
A．反应①：F:G="1:1    " B．反应②：A:D=1:1
C．反应③：A:J="2:1    " D．反应④：E:B =1:1

(14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为                      。
(2)反应③的离子方程式为                                              。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                          。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-8，下列叙述正确的是           。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
④该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______             ______________。

下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：
（1）写出L的化学式：____________。
（2）写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。
（3）由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；
（4）举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。
（5）写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。

现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48.由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质.这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）组成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物质的用途之一_____________________.
（2）写出A+乙B的化学方程式___________________________________.
（3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为___________.
（4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入________mol Cl₂，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式   。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因                     。
②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系            。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为                             。
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是                 。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol^－1，1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol^－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                                      。

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C₂A₄的电子式            。C₂A₄和A₂D₂既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄和A₂D₂既具有氧化性又具有还原性的原因                               
                                                    。
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：
                                           ，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为                   （用化学式表示）。
（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B₂A₆D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：                                                   。
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为                              （用化学式表示）。

已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种溶液中      的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；     “—”表示无现象）据此可判断C是

A．HCl           B．Ca(HCO₃)₂            C．Na₂CO₃             D．Ba(NO₃)₂

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）                      。
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为       ，电子式为                   。
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                          。
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                                                。
（5）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式                         。
（6）含有元素C的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________．

由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。

（1）若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O₂。X为___________；Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物，写出该反应的化学方程式________。
（2）若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为_________________________；
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_____________________________。
（3）若X的水溶液显碱性，X、M均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式______________________。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。
（1）X元素的名称是        。该元素在周期表中的位置为         
（2）Y元素符号是           Y元素的原子结构示意图为         
（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为           （用元素符号填空）
（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             
碱性最强的是                 （用化学式填空）
（5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                                         

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个， A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：
⑴写出元素符号A      ，B      ，C      ，D       。
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式        ，该分子空间构型为               。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式          ，判断其中的化学键的类型          。
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式            、             。