A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中
得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）
（1）写出下列物质的化学式B______， F_______， H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是 （填化学式），写出反应①的化学方程式 。
（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）
（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为 。
（4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________
A．反应①：F:G="1:1 " B．反应②：A:D=1:1
C．反应③：A:J="2:1 " D．反应④：E:B =1:1
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的条件下发生如下反应：H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g) ＋ Q(Q＞0)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
⑴根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)
⑵反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。
⑶反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2, 则H2浓度的变化正确的是___________（用图2中d-f的编号回答）。
⑷反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。
在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O
2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___ ________。
⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈__ __色，因为__________ _________。
⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_____ ____，溶液颜色将_____ ____。
如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。
⑴实验中观察到的现象是________ ____________ _______________
_____________________ ______ _________。
⑵产生上述现象的原因是____ _______ ______________
_____________________ _____ _________。
⑶写出有关反应的离子方程式_ _______________________。
⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
[Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
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