高中化学有机物的推断填空题

A为常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F是同种非金属化合物气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如图：按要求完成下列各题：

（1）写出A与F的化学式：A__________    F__________
（2）下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与B均属于同一类，这一物质是_______
A．P₂O₅       B．NO     C．Na₂O    D．SiO₂
（3）D高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E和F时，所得气体的平均相对分子质量是__________g/mol
（4）写出反应①的方程式：_______________________

处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）
②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。
③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
（1）流程图中操作a在蒸发结晶后进行              （填操作名称）。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中
先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是       （填化学式）。
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是                                       　　　　　　　　　    。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：
                                                                  。
②操作b是在             氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
(1)B是          ，H是        ，I是        ，F是           。（填化学式）
(2)写出A和B的反应的化学方程式为                                          。[来
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式                                      。

A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：

（1）写出化学式：F____________；G___________；D___________；H___________。
（2）写出反应②的离子方程式：
②：_______________________________________________________。
（3）写出一个由I生成D的化学方程式：_______________________________。

已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式                   ，D的化学式                           。
(2)写出由D转变成H的离子方程式                                             。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象为                                       ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                 。

(12分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3 ：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置_______________，C元素是__________（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：__________________
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为： ________________________________________________
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能燃烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式：_________________________________________

下图中，是单质，是分别和形成的二元化合物。已知：
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② 是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：++，中元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物的电子式为，它的空间结构是；
（3）1.6溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；

（4）与过量溶液反应的粒子方程式为；
（5）在中燃烧观察到的现象是。

图中、、为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，俗称磁性氧化铁：是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质的元素在周期表中的位置是；中存在的化学键类型为；的化学式是。
（2）一定条件下，与反应生成,的电子式为。
（3）已知与1 反应转化为时（所有物质均为固体）。放出热量。写出该反应的热化学方程式：

。
（4）写出和的稀溶液反应生成G的离子方程式：                       
（5）问含4  的稀溶液中，逐渐加入粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出
随变化的示意图，并标出的最大值。

A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。
（1）写出反应①的化学方程式                                               。
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途                                    。
Ⅱ若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
（1）写出D的电子式            。
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为       mol。
（3）同温同压下，将V ₁L A气体和V ₂L E气体通入水中，
①若所得溶液的pH=7，则V₁_____V₂（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V₁=2V₂，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                       。

如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是它们的化合物。它们之间有如图所示的转化关系。

(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是          (填物质的化学式)；
②写出化合物X的电子式        ；
③X与甲反应的化学方程式是　                  。
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。
①写出单质甲的组成元素的原子结构示意图______________；
②实验室贮存丙单质时，通常需要加入      ，其理由是                       ；
③写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　____________________________。

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z	Z是地壳中含量最多的金属元素
W	常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q	……

根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为                     ．
(4)已知：X(s)+O₂(g) =XO₂(g)             △H = -393.5ｋJ·mol^-1
2X(s)+O₂(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol^-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段                                    
a—b段                                  ．

已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

（1）反应①阳极的电极反应式                                        。
（2）反应③的化学方程式                                        ，
（3）反应④的离子方程式为                                        。
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）                           
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na₂CO₃溶液   D．NaHCO₃溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：                                                                       
该液体接通直流电后___   __极附近颜色加深，这种过程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：               　　    。

下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：
（1）构成单质J的元素在周期表中的位置是                         。
（2）B的化学式           ；  N的空间构型是                。
（3）写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式                            。
（4）D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是                  。
（5）N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH₂)₂]，其反应的化学方程式为             
                                        。

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：            ，D的电子式：            
（2）写出下列有关反应的离子方程：
反应①：                                                 ；
过量J与I反应：                                                   
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：