2011年全国统一高考理综试卷（天津卷）化学部分

化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（  ）

25℃时.向10$ml$0.01$mol/LKOH$溶液中滴加0.01$mol/L$苯酚溶液.混合溶液中粒子浓度关系正确的

A.$pH$>7时.$c$($C_6{H}_5{O}^{-}$)>$c(K^{+}）>c(H^{+})>c(O{H}^{-})$

B.$pH$<7时.$c\left(K^{+}\right)>c\left(C_6{H}_5{O}^{-}\right)>c\left(H^{+}\right)>c(OH{)}^{-}$

C.$v$[$C_6{H}_{5}OH\left(aq\right)$]＝10$ml$时.$c$($K^{+}$)＝$c$($C_6{H}_5{O}^{-}$)>$c$($O{H}^{-}$)＝$c$($H^{+}$)

D.$v$[$C_6{H}_{5}OH\left(aq\right)$]＝20$ml$时.$c$($C_6{H}_5{O}^{-}$)+$c$($C_6{H}_{5}OH$)=2$c$($K^{+}$)

下列说法正确的是

时 $N{H}_{4}CL$溶液的 $K_W$大于 时 $NaCl$溶液的 $K_W$ $S{O}_2$通入碘水中，反应离子方程式为 $S{O}_2+I_2+2H_{2}O=S{O}_3^{2-}+2I^{-}+4H^{+}$ 加入铝粉能产生 $H_2$的溶液中，可能存在大量的 $N{a}^{+},B{a}^{2+},Al{O}_2^{-},N{O}_3^{-}$ 时，将 $pH$=2的盐酸与 $pH$=12的 $NaOH$溶液等体积混合，溶液显中性

向绝热恒容密闭容器中通入 $S{O}_2$ 和 $N{O}_2$ ，一定条件下使反应 $S{O}_2\left(g\right)+N{O}_2\left(g\right)\iff S{O}_3\left(g\right)+NO\left(g\right)$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

图中$X$、$Y$、$Z$为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，$A$俗称磁性氧化铁：$E$是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质$Y$的元素在周期表中的位置是；$M$中存在的化学键类型为；$R$的化学式是。
（2）一定条件下，$Z$与$H_2$反应生成$Z{H}_4$,$Z{H}_4$的电子式为。
（3）已知$A$与1$mol$ $Al$反应转化为$X$时（所有物质均为固体）。放出$aKJ$热量。写出该反应的热化学方程式：

。
（4）写出$A$和$D$的稀溶液反应生成G的离子方程式：                       
（5）问含4$mol$  $D$ 的稀溶液中，逐渐加入$X_3$粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出
$n\left(X^{2-}\right)$随$n（X）$变化的示意图，并标出$n\left(X^{2-}\right)$的最大值。

已知：

1.冠心平$F$是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下

（1）$A$为一元羧酸，8.8$g$ $A$与足量$NaHC{O}_3$溶液反应生成2.24$LC{O}_2$（标准状况），$A$的分子式为。
（2）写出符合$A$分子式的所有甲酸酯的结构简式：
。
（3）$B$是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出$B\to C$的反应方程式：。
（4）$C+E\to F$的反应类型为。
（5）写出$A$和$F$的结构简式：
$A$_； $F$。

（6）$D$的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为；写出$a,b$所代表的试剂：$a$; $b$。
Ⅱ.按如下路线，由$C$可合成高聚物$H$：

（7）$C\to G$的反应类型为.
（8）写出$G\to H$的反应方程式：_。

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
$C{H}_{3}CH-C{H}_2+CO+H_2$$C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO$$C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH$;

$CO$的制备原理:$HCOOH$ $CO$↑+$H_{2}O$,并设计出原料气的制备装置(如图)

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氦气，丙烯。写出化学方程式：，。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的$CO$,装置中$a$和$b$的作用分别是，；
$c$和$d$中承装的试剂分别是，。若用以上装置制备$H_2$_， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集$H_2$干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量$S{O}_2$,$C{O}_{22}$及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）
①饱和$N{a}_{2}S{O}_3$溶液           ②酸性$KMn{O}_4$溶液      ③石灰水
④无水$CuS{O}_4$                ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

a. 低温、高压、催化剂               b. 适当的温度、高压、催化剂
c. 常温、常压、催化剂               d. 适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化10-丁醇，该小组查阅文献得知：①$R-CHO-NaHS{O}_3$ （饱和）→$RCH\left(OH\right)S{O}_{3}Na$↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：
粗品滤液 有机层1丁醇、乙醚纯品

试剂1为，操作1为，操作2为，操作3为_。

工业废水中常含有一定量的$C{r}_2{O_7}^{2-}$和$Cr{O_4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为                                    
$Cr{O_4}^{2-} \underset{①\mathrm{转化}}{\overset{H^{-} }{\to }}C{r}_2{O_7}^{2-} \underset{②\mathrm{还原} }{\overset{F{e}^{2+}}{\to }} C{r}^{3+} \underset{③\mathrm{沉淀}}{\overset{OH-}{\to }} Cr\left(OH\right)3\downarrow$

其中第①步存在平衡：             
$2Cr{O_4}^{2-}\left(\mathrm{黄色}\right)+2H^{+}\rightleftharpoons C{r}_2{O_7}^{2-}\left(\mathrm{橙色}\right)+H_{2}O$

（1）若平衡体系的$pH=2$，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．$C{r}_2{O_7}^{2-}$和$Cr{O_4}^{2-}$的浓度相同

b．$2v\left(C{r}_2{O_7}^{2-}\right)=v(Cr{O_4}^{2-}）$

c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol$C{r}_2{O_7}^{2-}$离子，需要mol的$FeS{O}_4·7H_{2}O$。
（4）第③步生成的$Cr(OH{)}_3$在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
$Cr\left(OH{)}_3\right(s）\rightleftharpoons C{r}^{3+}\left(aq\right)+3O{H}^{-}(aq）$

常温下，$Cr(OH{)}_3$的溶度积$K_{sp}=c\left(C{r}^{3+}\right)•c^3（O{H}^{-}）={10}^{-32}$，要使$c(C{r}^{3+}）$降至${10}^{-5}mol/L$，溶液的$pH$应调至。

方法2：电解法
该法用$Fe$做电极电解含$C{r}_2{O_7}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液$pH$升高，产生$Cr(OH{)}_3$沉淀。

（5）用$Fe$做电极的原因为。
（6）在阴极附近溶液$pH$升高的原因是（用电极反应解释）。
溶液中同时生成的沉淀还有。