向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO

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向绝热恒容密闭容器中通入 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ ，一定条件下使反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) \Leftrightarrow S O_{3} (g) + N O (g)$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

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已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极	B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极	D．充电时作阴极，放电时作正极

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在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₃会与杂质反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C．SO₃用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

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设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．足量的CO₂与39 g Na₂O₂发生反应，转移的电子数为N_A

B．100 mL 1 mol·L^－1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 N_A

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O₂，则转移电子数为2N_A

D．18 g的D₂O与N_A个CH具有相同的电子数

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在含有Al³⁺、Cl^-的溶液中：HCO₃^-、I^-、NH₄⁺、Mg²⁺

C．在c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、SO2- 3、NO₃^-

D．在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

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