已知:
1.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下
(1)A为一元羧酸,8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为。 (2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:。 (3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式:。 (4)C+E→F的反应类型为。 (5)写出A和F的结构简式: A_; F。
(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为;写出a,b所代表的试剂:a; b。 Ⅱ.按如下路线,由C可合成高聚物H:
(7)C→G的反应类型为. (8)写出G→H的反应方程式:_。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:试回答下列问题:(1)器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是(填名称) 。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条,你认为合理的是____________。写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式 。(3)从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是 。(4)写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式(要求节约,环保) 。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理 ,理由是
某澄清溶液,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验:①在试管中取少许溶液,滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色。②另取原溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫红色。③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。④另取原溶液,滴加NaOH溶液,得白色沉淀;继续加入NaOH溶液至过量,沉淀部分溶解,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。(1)由此判断原溶液中一定有大量的 离子。(2)步骤②反应的离子方程式是________________________________ (3)步骤④中沉淀溶解的离子方程式是 (4)还不能确定的阳离子是 ,如何检验?(写出实验名称及判断依据的现象)____________________________________________________________________.
(8分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:________________________ 。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母) 。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号) ①称量时,左盘高,右盘低②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度实验室欲配制(4)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示:①当加入35.0mL盐酸溶液时,产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL;②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。(5)取上述氢氧化钠溶液200mL,加入适量铝粉使之恰好完全反应,该反应的化学方程式为__________________________________,逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。
A+B→X+Y+ H2O(为配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是 .(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 .(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______.②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol.(4)若A、B、X、Y均为化合物.A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则向A中逐滴加入B的离子方程式 .