已知:
1.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下
(1)A为一元羧酸,8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为。 (2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:。 (3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式:。 (4)C+E→F的反应类型为。 (5)写出A和F的结构简式: A_; F。
(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为;写出a,b所代表的试剂:a; b。 Ⅱ.按如下路线,由C可合成高聚物H:
(7)C→G的反应类型为. (8)写出G→H的反应方程式:_。
在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol。此时,NH3的质量分数是_____ ___。(用含有“a”的表达式表示)。(2) 若起始时(两容器容积保持不变)。,向乙中通入2mol N2和6mol H2,达到平衡时,生成的NH3的物质的量为b mol,a/b 1/2(选填“>”、“<”或“=”)。(3) 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3b mol,则a b(选填“>”、“<”或“=”)
某温度时,在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化下表中数据
(1) 体系中发生反应的化学方程式是____________;(2) 列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:________;(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;(4) 如果该反应是放热反应,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1____________,2______________,3______________。
高温下CuO和CO中发生反应:CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:(1) 该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“>”“<”或“=”);(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=________;(3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是__ __。A.减少Cu的量 B.增加CuO的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示:已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大。请判断:(1) A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)(2) 若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后,则在滤纸上能看到有白色物质析出,后迅速变为灰绿色,最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(A、B、C、D中哪一种),此时对应的电极反应式为:正极___________________________________________
复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题: (1)“盐+酸—→新盐+新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸,生成的新酸是 (写化学式)。 (2)硫化铝投入水中发生反应:Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑,该反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 (3)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应,写出反应的化学方程式 ;(4)工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气,反应方程式如下:8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。②该反应中,________ __是还原剂;若反应中有1.5mol氧化剂参与反应,则发生转移的电子的物质的量为______ _mol,被氧化的物质有 mol。(5)若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应: ① ; ②I2+Cl2+H2O=====HIO3+ (不必配平)。