高温下CuO和CO中发生反应：CuO(s)＋CO(g) 
Cu(s)＋CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
请回答下列问题：
(1) 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；
(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________；
(3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是
__ __。
A．减少C
u的量 B．增加CuO的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（1）下列反应中都有水参加：
| A．Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4 |
| B．3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑ |
| C．NaH +H2O ="=" NaOH + H2↑ |
| D．2H2O 电解2H2↑+ O2↑ |
其中，水只是氧化剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ，（各1分）
（2）在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，
则被还原的BrF3共 mol，其中被水还原的BrF3是 mol。（各2分）
海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
 |
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。
（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
充分反应后，再进行的分离操作是 。
一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入少量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，无变化。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述现象，判断溶液中肯定含有__________________离子，不含_________________离子，无法确定是否存在的离子为_______________________。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知D溶液是黄色的，请回答：
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⑴A是 、B是 、C是 （各1分）
⑵写出反应①的化学方程式 、
反应现象 。
(3)实验室制备B气体的化学方程式 。
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