25℃时.向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.0

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25℃时.向10 $m l$ 0.01 $m o l / L K O H$ 溶液中滴加0.01 $m o l / L$ 苯酚溶液.混合溶液中粒子浓度关系正确的

A. $p H$ >7时. $c$ ( $C_{6} H_{5} O^{-}$ )> $c (K^{+} ） > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

B. $p H$ <7时. $c (K^{+}) > c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H)^{-}$

C. $v$ [ $C_{6} H_{5} O H (a q)$ ]＝10 $m l$ 时. $c$ ( $K^{+}$ )＝ $c$ ( $C_{6} H_{5} O^{-}$ )> $c$ ( $O H^{-}$ )＝ $c$ ( $H^{+}$ )

D. $v$ [ $C_{6} H_{5} O H (a q)$ ]＝20 $m l$ 时. $c$ ( $C_{6} H_{5} O^{-}$ )+ $c$ ( $C_{6} H_{5} O H$ )=2 $c$ ( $K^{+}$ )

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在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 ( )

A． 4molA+2molB	B． 2molA+1molB+3molC+1molD
C． 3molC+1molD+1molB	D． 3molC+1molD

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)△H=－57.3kJ／

mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ==2CO₂(g) △H₁2C(s) +O₂ (g) ==2CO (g)△H₂则△H₁＜△H₂

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g) △H =" ―393.5" kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H =" +571.6" kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)

+2H₂O(g) △H =" ―890.3" kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l) △H =" ―2800" kJ/mol

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已知：P₄(s、白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)△H =" -2983.2" kJ / mol
4P(s、红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)△H =" -2954" kJ / mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 ( )

A．吸收29.2kJ热量	B．放出29.2kJ热量
C．放出7.3kJ热量	D．吸收7.3kJ热量

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下列措施肯定使化学反应速率增大的是（）

A．增大反应物的量

B．增加压强

C．升高温度

D．使用催化剂

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