25℃时.向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.0

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25℃时.向10 $m l$ 0.01 $m o l / L K O H$ 溶液中滴加0.01 $m o l / L$ 苯酚溶液.混合溶液中粒子浓度关系正确的

A. $p H$ >7时. $c$ ( $C_{6} H_{5} O^{-}$ )> $c (K^{+} ） > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

B. $p H$ <7时. $c (K^{+}) > c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H)^{-}$

C. $v$ [ $C_{6} H_{5} O H (a q)$ ]＝10 $m l$ 时. $c$ ( $K^{+}$ )＝ $c$ ( $C_{6} H_{5} O^{-}$ )> $c$ ( $O H^{-}$ )＝ $c$ ( $H^{+}$ )

D. $v$ [ $C_{6} H_{5} O H (a q)$ ]＝20 $m l$ 时. $c$ ( $C_{6} H_{5} O^{-}$ )+ $c$ ( $C_{6} H_{5} O H$ )=2 $c$ ( $K^{+}$ )

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。
则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③＝②>①

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根据下表所列电离能I/kJ·mol^－1的数据，下列判断中错误的是(　　)

A．元素X和Y可能是同周期元素

B．元素X不可能是ⅡA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．元素Y在化学性质上与锡相似

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25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

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在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

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某温度下，水的离子积常数K_W＝10^－12。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)

A．1∶10

B．10∶1

C．9∶1

D．99∶21

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