2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（全国）

下列叙述错误的是

用金

属钠可区分乙醇和乙醚用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯用水可区分苯和溴苯用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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在容积可变的密闭容器中，2 $m o l N_{2}$ 和8 $m o l H_{2}$ 在一定条件下反应，达到平衡时， $H_{2}$ 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

5％ 10％ 15％ 20％

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室温时，将浓度和体积分别为 $c$ 、 $V$ 的 $N a O H$ 溶液和 $c$ 、 $V$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

若

P H = 7

，则一定是

c_{1} v_{1} = c_{2} v_{2}

在任何情况下都是

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (O H^{-})

当

P H = 7

时，若

v_{1} = v_{2}

，则一定是

c_{2} > c_{1}

若

v_{1} = v_{2}

，

c_{1} = c_{2}

，则

c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H) = c (N a^{+})

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用石墨作电极电解 $C u S O_{4}$ 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

C u S O_{4}

H_{2} O

C u O

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

来源：2011-2012学年浙江省东阳中学高二下学期第一次阶段性测试化学试题

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将足量 $C O_{2}$ 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．	$K^{+}, S i {O_{3}}^{2 -}, C l^{-}, N {O_{3}}^{-}$	B．	$H^{+}, N {H_{4}}^{+}, A l^{3 +}, S {O_{4}}^{2 -}$
C．	$N a^{+}, S^{2 -}, O H^{-}, S {O_{4}}^{2 -}$	D．	$N a^{+}, C_{6} H_{5} O^{-}, C H_{3} C O O^{-}, H C {O_{3}}^{2 -}$

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$N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．	18 $g H_{2} O$ 中含有的质子数为10 $N_{A}$
B．	12 $g$ 金刚石中含有的共价键数为4 $N_{A}$
C．	46 $g N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体中含有原子总数为3 $N_{A}$
D．	1 $m o l N a$ 与足量 $O_{2}$ 反应，生成 $N_{2} O$ 和 $N_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去 $N_{A}$ 个电子

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某含铬（ $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ ）废水用硫酸亚铁铵[ $F e S O_{4}$ ·( $N H_{4}$ )·6 $H_{2} O$ ]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到 $n$ $m o l$ $F e O$ · $F e_{y} C r_{x} O_{3}$ .不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A．消耗

某含铬（ $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ ）废水用硫酸亚铁铵[ $F e S O_{4}$ · $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ · $6 H_{2} O$ ]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.

该沉淀经干燥后得到 $n$ $m o l$ $F e O$ · $F e_{y} C r_{x} O_{3}$ .不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（）

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为 $n$ (2－ $x$ )

B．处理废水中的 $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ 的物质的量为 $n$ $x$ /2

C．反应中发生转移的电子数为3 $n$ $x$ $m o l$

D．在 $F e O$ · $F e_{y} C r_{x} O_{3}$ 中,3 $x$ =y

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下图中， $A . B . C . D . E$ 是单质， $G . H . I . F$ 是 $B . C . D . E$ 分别和 $A$ 形成的二元化合物。已知：
① 反应 $C + G \overset{高温}{\to} B + H$ 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② $I$ 是一种常见的温室气体，它和 $E$ 可以发生反应： $2 E$ + $I$ $\overset{点燃}{=}$ $2 F$ + $D$ ， $F$ 中 $E$ 元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物 $I$ 的电子式为，它的空间结构是；
（3）1.6 $g G$ 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；

（4） $C$ 与过量 $N a O H$ 溶液反应的粒子方程式为；
（5） $E$ 在 $I$ 中燃烧观察到的现象是。

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反应 $a A (g) + b B (g)$ $c C (g)$ （ $△ H < 0$ ）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中， $a : b : c$ 为；
（2） $A$ 的平均反应速率 $v_{1} (A)$ 、 $v_{2} (A)$ 、 $v_{3} (A)$ 从大到小排列次序为；
(3) $B$ 的平衡转化率 $a_{l} (B), a_{n} (B), a_{m} (B)$ 中最小的是，其值是；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第II阶段反应温度（ $T_{2}$ ）和第III阶段反应速度（ $T_{3}$ ）的高低： $T_{2}$ $T_{3}$ 填"＞、＝、＜"判断的理由是；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 $m i n$ 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 $A$ 、 $B$ 、 $C$ ）.

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请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用 $K M n O_{4}$ 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 的作用分别是：
$B$ ；
$C$ ；
$D$ .
(2)在实验室欲制取适量 $N O$ 气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是（填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)

	应加入的物质	所起的作用
A
B
C
D

。

③简单描述应观察到的实验现象。

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金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
(1)环戊二烯分子中最多有个原子共平面：
(2)金刚烷的分子式为，其分子中的 $C H_{2}$ ：基团有个；
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；
(4)已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

(5) $A$ 是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色， $A$ 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基( $- C A_{3}$ ， $- C H_{2} R$ ， $- C H R_{2}$ )或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出 $A$ 所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：

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