下图中，是单质，是分别和形成的二元化合物。已知：
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② 是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：++，中元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为
；
（2）化合物的电子式为
（3）1.6溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
（4）与过量溶液反应的粒子方程式为
（5）在中燃烧观察到的现象是
试根据上表填空：
| A |
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B |
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C |
D |
E |
F |
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| G |
H |
I |
J |
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L |
K |
M |
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N |
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Q |
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（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式 ；元素N在周期表中的位置 周期 族。
（2）基态D原子核外有 个未成对电子；D2分子中分别有 个， 个π键。
（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式 。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的 分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是 （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是 （填下图中的序号）。
（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。
（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式 ；最后生成配离子的结构式为 。
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| Z |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为 ；
（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为 ；
（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| ③ |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
（2）②组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。
（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝ mol·L-1 ；c(OH－)－c(HA)＝ mol·L-1
高炉炼铁过程中发生的主要反应为: 1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ，CO的平衡转化率= ；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
溶液（约1mol/L）、
溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是______________________________．
代替
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