(14分A、B、C、
D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
(1)D的电子式为 。
(2)反应
③的离子方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式
为 。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是 。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
④该
溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______ ______________。
（共14分）（1）美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。
写出电池放电时的正极反应式为 。
（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如图：
①写出锑元素在周期表中的位置 。
②“工业三废”指的是 。
③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。
④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。
⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）
⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:
AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl
I.已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。
（1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）写出制备Li2CO3的化学方程式 。
（3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质 。
a．静置、过滤 b．加热后，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶
II．可逆反应①A(g)+2B(g)
2C(g) ②2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
（4）反应①是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。
（6）平衡I和平衡II中，E的体积分数 （填“相等”、“不相等”、“无法确定”）。
（7）达平衡I时，计算A的转化率 （用分数表示）。
(13分)请正确书写下列方程式。
（1）乙烯与溴水的反应 。
（2）丙烯与HCl的反应(遵循马氏规则) 。
（3）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应______________ ______，反应类型为________反应。
（4）写出由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的两个有机化学反应方程式，并且指明所属类型。
①____________________________________，反应类型为________反应；
②____________________________________，反应类型为________反应。
(12分) 按要求填空。
（1）
的系统名称是__________。
（2）HC≡CCH2CH(CH3)2系统命名为_______________。
（3）2，4二甲基己烷的结构简式为 。
（4）3-甲基-1-丁烯的键线式 。
（5）某高聚物的结构简式如图所示，
形成该高聚物的单体的结构简式分别为 、 。
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