(14分A、B、C、
D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
(1)D的电子式为 。
(2)反应
③的离子方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式
为 。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是 。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
④该
溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______ ______________。
(6分)已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO3-中的化合价是______________。
某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有________________。
(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________________。
(16分)Ⅰ铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热
剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上
述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________________反应。
(2)信息中的“某些”指__(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
_____________________________________________________________。
(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试解释其基本原理________________________________________________________________。
II铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（5）铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）
；
（6）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ；
碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
；
（7）为完全沉淀氯化铝溶液中的铝元素,常加入过量的 ，反应的化学方程式： 。
已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1
molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A的分子式是 ，A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
（2）C可能具有的化学性质有 （填序号）。
①能与H2发生加成反应；②能在碱性溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应
（A）①②③ （B）①③⑤ （C）①②③⑤ （D）②③④⑤
（3）①写出C→D的化学反应方程式 ；反应类型为 ；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式 ；
③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（4）C的同分异构体有
多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色；③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式 。
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂
或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O
(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数
据如下。下列说法正确的是
| 容器 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
| 反应物投入量（始态） |
1mol CO2、3mol H2 |
1mol CH3OH、1mol H2O |
2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 |
C1 |
C2 |
C3 |
| 反应的能量变化 |
放出 x kJ |
吸收y kJ |
吸收z kJ |
| 体系压强/Pa |
P1 |
P2 |
P3 |
| 反应物转化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y="49.0 " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。
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