(8分)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:(1)配平: (2)该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是___________________________________。(3)若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________NA,消耗氧化剂的物质的量______________mol。
A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质.请回答下列问题:(1)填写物质E的一个俗名_______________________;(2)可选用不同的A进行反应①,若必须在加热下进行,其化学方程式为_____________;(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________;(4)C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液,试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________.
德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成(如右图)。请回答: C20分子共有_______个正五边形,共有_______条棱边,C20晶体属于_______ (填晶体类型).
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是 、 ;杂化轨道分别是 、 ;a分子的立体结构是 。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式) 。(4)Y与Z比较,电负性较大的是 。(5)W的元素符号是 ,其+2价离子的核外电子排布式是 。
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 molXY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是 ;X与氢元素形成的化合物的是 。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是 ;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为 ;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是 。(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 .(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为 。