高中化学有机物的推断试题

下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
 
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①__________________________________________________________
反应②__________________________________________________________
（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
（4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（Ⅰ）将NH₃通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（Ⅱ）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（Ⅱ）中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

已知气体X₂和气体Y₂在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：XY、X₂Y、X₃Y。为确定C的化学，某同学分别取同温同压下，体积都为V₁的X₂和Y₂两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V₂）。请填写下列结论与分析
（1）若实验结果（用V₁、V₂间关系来表示）是___________，则生成物C的化学式为XY，判断的依据是_____________________________________________________
（2）当生成物C的化学式为X₂Y时，则实验结果是_____________，生成C的化学方程式为____________

已知某无色溶液只由Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－ 、OH^－中的几种组成，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有的离子          （   ）

A．Mg^2+、Al^3+、NH4^+、Cl^－	B．Mg^2+、Al^3+、NH4^+
C．Mg^2+、Cu^2+、NH4^+、HCO3^－	D．Mg^2+、Cu^2+、NH4^+、Cl^－

A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：______，B：______，C：_____， D：_____，X：_______。

已知B、C为用途广泛的金属，H具有磁性氧化物，I是一种白色胶状沉淀，它们有如图所示的转化关系（部分产物未列出）：

回答下列问题：
1．E和G的化学式分别为               
2．写出反应的化学方程式：
①                           ③                                  
写出反应的离子方程式
②                            ④                             

某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入AgNO₃并加入HNO₃，生成白色沉淀且不溶解。
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A       　　　　　      B　　　　              C　　　　          

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺,Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右
（1）．沉淀的化学式：沉淀1           ，
沉淀2          ，沉淀3            ；
（2）．写出混合液+A的离子方程式
                                        
溶液+B的离子方程式                                     

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。
(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。
(4)实验室中保存I的方法是____________________________。

煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：   C+H₂OCO+H₂甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下面是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C₉H₁₀O，且能发生银镜反应。

根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：                       ，D：                                。
（2）D→E的反应类型为                              。
（3）B与新制Cu（OH）₂浊液反应也能生成C，写出其化学方程式：
                                                                                                
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式                                                。
（5）上图中所标注的6个反应，其中有4个原子利用率达到100％，请写出这4个反应                                               （填写反应序号）。
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类，且能发生银镜反应。②苯环上的一氯取代物只有两种结构。③分子结构中只有两个甲基。
                                    、                                。

根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）I元素在元素周期表中的位置_ ______；M中阴离子的结构示意图：            。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na₂O₂类似，则A的电子式为                。
（3）写出反应①所使用设备的名称___________________。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
① 反应⑤：______________________________________________     ___；
② G与N的反应：________________________________________________；
③ K与L的反应：________________________________________________。
（5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
                                                                  。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将 D滴入氢氧化钠溶液中可得到F的红褐色沉淀。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、H的化学式:A           B ___________、D ___________、E        。
（2）写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程：________________________。
（3）写出鉴定E中阳离子的离子方程式：                                。

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是               （选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）           ；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为（用元素符号填写，下同）：                             。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为                           。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是         ，写出A与B溶液反应的化学方程式是                     。
（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为
              ，写出E与F反应的离子方程式是                    。
（4）举例说明M物质的一种用途                    。

奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：
       
（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式                       。
（2）D的化学式是       ，E分子中含有              键和              键。
（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为                  ，B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式为                      。
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
                                           。
（5）用化学方程式表示C的另一种用途                              。

某些化学反应可用下式表示：A  +  B  C  +  D  + H₂O
请回答下列问题：
（1）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：                                                            。
（2）若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式：                                             。
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：           。
（4）若A为亮红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式：            。
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用             或               （任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体。