高中化学有机物的推断试题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）W的原子结构示意图为               。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是                          （举一例）。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为                  。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途                                                               。
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为                                  。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                        。
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1 mol Na₂Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固体时，放出热量511 kJ。由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为                                              。

A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。
①Na   ②N₂   ③C   ④S  
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；
A转化成C的离子方程式为： ________________________________，
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为354％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式
②写出G与H反应的离子方程式。
③实验室中I应如何保存？。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。

下列图中A－F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。
①A（固体） B + C + D       ②C + E → B + G;  ③ D + E → F + G
④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D   ⑤B（溶液） + C + D → A（溶液）
（1）写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式：A__________ B_________ C__________
E__________ F__________
（2）写出反应①②④⑤的化学方程式：
①_________________________________________________
②_________________________________________________
④_________________________________________________
⑤_________________________________________________
（3）请写出化合物E的两种重要用途：____________________________

(7分)如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A₂D。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，H._______。
（2）写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是
（3）写出E→F的化学方程式。

（每空2分，共16分）
A、B、C、D、E、X 都是短周期元素组成的常见无机物

根据上框图关系,完成下列问题:
（1）A可作漂白剂，X是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D)，
则A与H₂O反应的化学方程式为           ，C转化成D的离子方程式为       
     
（2）A的某种合金可作原子反应堆的导热剂，X是非极性分子的化合物，则A与H₂O反应的离子方程式为                ，C转化成D的化学方程式为              
（3）A是单质，X是Na₂CO₃溶液，E可用消毒剂，则A与H₂O反应的离子方程式为    
                     ，
（4）A是单质，X是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E与SiO₂反应的化学方程式为                     
（5）A是化合物，X是O₂，C转化成D还需要催化剂，E具有两性，则A与H₂O反应的化学方程式为             
（6）A是化合物（Mr(A)=100），X是O₂，B转化成C还需要催化剂，E是中强碱，则A
与H₂O反应的化学方程式为           

（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:

H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。
（1）工业生产D的典型设备是         ，工业生产F选择的条件是          
（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是                    
（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为                      
（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为                              

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。

请回答下列问题：
（1）丙元素的离子结构示意图为           
（2）E的电子式为                   
（3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F，写出通入气体A的一极的电极反应式：                                     

由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（　　）

A．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－===H₂O＋CO₃^2－，则E一定能还原Fe₂O₃
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

根据下图所示，推断物质X的化学式，并选择适宜的物质完成图中各步转化，写出相应的化学方程式。

（1）X的化学式                   
（2）化学方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：单质C                 ，氧化物d                ；
（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是                                        ；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①                                      ；
④                                      ；
⑤                                      。

A、B、C、D均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系时。

（1）若A为Cl₂，B为Ca（OH）₂，常温下反应的化学方程式为：
______________                              ________________________
该反应的还原剂是              
若有1molCl₂参加反应，则反应中转移的电子数为            
（2）若A为单质，C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，B的化学式为            。

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A + B → C + D + H₂O。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式
是                                                                        ，
鉴别这两种气体不能选用的试剂是          。
a．BaCl₂溶液　   b．KMnO₄溶液   c．品红溶液　　　d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的总化学方程式是                                         ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是                                        。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是                                 。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是                              
                                                     （简述操作过程及结论）。

下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其
中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为          ，C为            （填写化学式）。
A与B物质的量应满足的关系为                          。
（2）写出反应③的化学方程式                           。
（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式                                 ，并分析产生气体的原因                                         。

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

 
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是    ；工业上冶炼A的化学反应方程式是    。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是    ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是     。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是         。