（共14分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，X受热分解所得气体在标况下的体积比为1：1，H为淡黄色粉末，B和G常温下是液体，其余均为气体。根据图中关系推断：
（1）化学式X ；
（2）A的电子式为 ；空间构型 ；
C的结构式为 ；H所包含的化学键类型 。
（3）工业上制取A的化学反应方程式 ；A→D的化学反应方程式 ；
C+H→E的化学反应方程式 ；G→D的离子反应方程式 。
在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E ，H ；
（2）写出C的电子式： 写出H2O2的电子式： ；
（3）用电子式表示1的形成过程 ；
（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C ；E→F 。
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________。
（3）化合物BA2的化学式是______________。
填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
| 形成的化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
戊 |
| 化合物中各元素的原子个数比 |
A:C=1:1 |
B:A=1:3 |
D:C=1:1 |
E:F=1:3 |
A:F=1:1 |
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置 。
② E元素的原子结构示意图为 ，乙的电子式为 ，丙的电子式为 ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
③向甲的水溶液中加入
，反应的化学方程式为 。
(15分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
（1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X 、Y 、Z 。
（2）试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A 、B 、C 、D 。
（3）写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式 。
（4）已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式： 。
（5）欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量 g；并写出化合物D与
反应的化学方程式： 。
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。
（1）如果A是淡黄色固体，
①写出B、E的化学式：B 、E 。
②C→D的化学方程式为_____________________。
③将足量的物质C通过入BaCl2溶液中，下列说法正确的是___________（填字母序号）。
a．溶液没有明显变化
b．溶液中出现白色浑浊
c．若继续通入Cl2或NH3，溶液都出现白色浑浊
（2）如果A是无色气体：
D→E的化学方程式为 ；
E→C的离子方程式为 。
物质间有下列转代关系：
（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是 （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式 。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 。
（3）若C是水，B是无氧化合物，Ｂ在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为 。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是 （写结构简式）
A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C - 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B____；C______；D_____。
（2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键（填“极性”或“非极性”）。
（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：
______________________________________________________________。
（6）写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是（ ）
| A．AB3是三氧化硫 |
| B．A是ⅢA族元素 |
| C．B原子比A原子多10个电子 |
| D．B的氢化物和A的氢化物都不易溶于水 |
现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是： 。
（2）A的电子式是 。
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式 。
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式 。
A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。
（1）写出下列物质的化学式：A ，F 。
（2）B的电子式为 。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
（3）写出反应①的离子方程式 ；
写出反应⑥的离子方程式 。
（4）在反应⑥中，F表现的性质是 ，当生成0.75 mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是 。
已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。
（1）写出B、D、E三种物质的化学式：
B ，D ，E ；
（2）画出A的原子结构示意图 ；
（3）写出C→A的化学方程式 。
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红, A是形成酸雨的主要气体。
请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：
C： E：
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（4）反应⑦的化学方程式是：
（5）反应④的离子方程式是：_______________________________________
(14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式
A____ _____ B__________ C__ ____ D___ _____
（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
（4）某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式 。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为： ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
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