某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解。
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A B C
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。
（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为：
VO2++H2C2O4→VO++CO2+H2O（未配平）
其中还原剂是_______。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_______g。
如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象有。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是。其原因是。
在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是。
⑵实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因。
⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式。
NO分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）。
| A．破坏臭氧层 | B．高温下能使一些金属被氧化 |
| C．造成酸雨 | D．与人体内的血红蛋白结合 |
在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。
常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50度，发现气体的压强迅速下降，降至略小于原压强的2/3就不在改变，已知产物之一为N2O，写出上述变化的化学方程式。
解释变化（3）中为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3？（用化学方程式表示）。
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