实验室用下图所示装置进行氨气实验。
（1）试管中发生反应的化学方程式是_________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是_______________（填名称）。
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
（4）检验氨气是否收集满，可选用_________试纸，实验现象是_______________。
（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是 ，出现这一现象的原因是 。
（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
(1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_________ ______， 。
(2）B中加入的物质是 ，其作用是 。
(3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。
某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氯化氢气体应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
（3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理 是 。
（4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法 。
（5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积1/5的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为 （两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度。
（本题共12分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________。
（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。
（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_______________________________。
如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)： 。
(2) 制备该气体的化学方程式是： 。
(3) 收集该气体的方法是： 。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：
。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
。
实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。
（1）写出A处发生反应的化学方程式 ；
（2）U形管B中所放的药品是 ；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 。
A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳
（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是 ；
（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式 。
下列制备和收集气体的实验装置合理的是
| A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 | B．装置②：用铜和稀硝酸制NO |
| C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 | D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2 |
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．制氨气时，用装置①吸收尾气 |
| B．按装置②所示的气流方向收集NH3等 |
| C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液 |
实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
| 制取气体 |
杂质气体 |
制取气体的发生装置 |
除去杂质气体的净化装置 |
收集装置 |
净化装置内 所用试剂 |
检验制得气体所用试剂 |
| NH3 |
H2O(g) |
|
|
|
|
|
某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）
请回答：
（1）制备氨气的化学方程式是________________。
（2）干燥氨气可选用的试剂是________（填选项）。
a. 浓硫酸 b. 碱石灰 c. 氢氧化钠溶液
（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
（4）在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到________________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成,进行下列实验：
①取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为 ，证明化肥中含 离子（填写离子符号）。
②向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为 ，证明化肥中含有 或 离子（填写离子符号）。
③另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为 。
某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：
(1)写出甲中反应的离子方程式：_________________________________，
乙中的现象是_________________________________________________，
可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_______________，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是___________________________________
(用反应的化学方程式和简要文字回答)。
(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？____________________________________(简要回答出原理和现象即可)。
氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。
（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式是 。
②图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。
（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。
某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是 (填序号,下同)。
| A．将氯化铵固体加热分解 |
| B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 |
| C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 |
| D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中 |
(2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是 ,集气的原理是 。
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