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[北京]2012-2013学年北京市西城区(北区)高一上学期期末考试化学试卷

下列气体中,有颜色的是

A.N2 B.Cl2 C.NO D.SO2
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下列物质中,不属于合金的是

A.水银 B.硬铝 C.青铜 D.碳素钢
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下列物质中,属于电解质的是

A.铜 B.乙醇 C.稀硫酸 D.氢氧化钾固体
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下列常用的实验仪器中,能直接加热的是

A. B. C. D.
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下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是

A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
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当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A.盐酸 B.硫酸铜溶液 C.蔗糖溶液 D.氢氧化铁胶体
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  • 难度:未知

下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是

A.NaOH——腐蚀品 B.浓硫酸——易爆品
C.Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4——氧化剂
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下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是

A.Fe→FeCl2 B.CuO→Cu C.HNO3→NO D.SO3→H2SO4
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下列物质分类中,前者包括后者的是

A.化合物电解质 B.溶液胶体
C.氧化物化合物 D.溶液分散系
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

氧化还原反应的实质是

A.氧元素参加反应 B.元素化合价变化
C.电子的转移(得失或偏移) D.原子重新组合
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下列电离方程式正确的是

A.CuCl2=Cu2++Cl2 B.Ba(OH)2=Ba2+
C.Al2(SO43=2Al3++3SO42 D.HNO3=H++N5++3O2
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下列叙述中,不正确的是

A.氨可用作制冷剂
B.硅可用于制光导纤维
C.水玻璃可制备木材防火剂
D.过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源
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下列行为中,符合安全要求的是

A.严禁在加油站附近燃放烟花爆竹
B.金属钠意外着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
C.当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散
D.将含有硫酸的废液倒入水池,用大量水冲入下水道
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在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A.Na+、K+、SO42、HCO3 B.Cu2+、K+、SO42、NO3
C.Na+、K+、Cl、SO42 D.Fe2+、K+、NO3、Cl
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下列离子方程式书写正确的是

A.铁片插入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH=H2O
C.向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3+Cl=AgCl↓+NO3
D.用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
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下列实验操作中,不正确的是

A.过滤时,用玻璃棒引流
B.蒸馏过程中,冷却水上口进,下口出
C.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
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可以用离子方程式H++OH=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应    ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应        ④澄清石灰水与盐酸反应

A.①③ B.②④ C.①②④ D.②③④
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下列叙述中,正确的是

A.金属与酸反应一定放出氢气
B.含金属元素的离子一定是阳离子
C.电离生成H+的化合物不一定是酸
D.金属离子被还原一定得到金属单质
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下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA
B.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA
C.25℃,1.01×105Pa,14g氮气所含的氮原子数为NA
D.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA
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只用一种试剂,区别下列四种溶液Na2SO4、Al2(SO43、FeCl2、(NH42SO4,此试剂是

A.稀盐酸 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH浓溶液
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是

A.NaHCO3的俗称是苏打
B.Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱
C.相同条件下,在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
D.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反应速率快
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向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(已知氧化性:Fe3+>Cu2+

A.溶液中一定含Cu2+ B.溶液中一定含有Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中一定含铜
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用下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是

A.图l除去Cl2中含有的少量HCl
B.图2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.图3除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.图4分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
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下列实验现象和结论相符的是

 
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32-
B
某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色
溶液中有Na+,无K+
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴氯水,溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
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NH3具有一定的还原性,常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中,充入一定量NH3和Cl2充分反应后,恢复到原状态所得气体产物体积最小,则反应前Cl2和NH3的体积比是

A.3:2 B.3:5 C.3:8 D.无法计算
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在放电条件下,氮气与氧气可直接化合:N2+O22NO。该反应中,氧化剂是________(填化学式),若反应中消耗了1 mol N2,则转移_______mol电子。

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钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:
(1)钠原子的结构示意图是________________。
(2)三种金属中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________(填化学式),写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
(3)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式是_____________________。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中,实验现象正确的是________(填选项)。
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
a. ①④⑤    b. ②③④⑤    c. ①③④⑤
(4)铁、铝是常用的金属材料,在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是______ __________________________。

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NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4等离子,为制备精盐可使用以下四种试剂:①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸(用于沉淀的试剂均稍过量)。
(1)加入试剂的合理顺序是________(填选项)。
a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④
(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。
II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
(1)用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
(2)配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
(3)下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________(填选项)。
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒    b. 定容时,俯视刻度线
c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

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某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质(部分仪器已略去)

请回答:
(1)制备氨气的化学方程式是________________。
(2)干燥氨气可选用的试剂是________(填选项)。
a. 浓硫酸    b. 碱石灰    c. 氢氧化钠溶液
(3)在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
(4)在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸,若观察到________________(填现象),即可证明,该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________

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某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答:
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
(2)实验过程中,观察到品红溶液________________,石蕊溶液________________,说明SO2________(填选项)。
a. 有氧化性    b. 有还原性    c. 有漂白性    d. 水溶液显酸性
(3)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体,还应补充的操作是________________
(4)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
(5)把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里,观察到溶液呈________色,说明铜元素被氧化生成了________离子。

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经精选后的铝土矿A(主要成份为Al2O3,含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质),可用A来制备电解铝原料——氧化铝,某课外小组同学模拟该过程,设计了如下方案:

请回答:
(1)A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________
(2)操作I的名称是________________。
(3)下列说法中正确的是________(填选项)。
a 操作Ⅱ是灼烧        b. 滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
c. 试剂b可用氢氧化钠   d. 为保证转化完全,所加试剂a和试剂b均应过量
(4)写出滤液2、4混合后生成Al(OH)3的离子方程式是______________________ __

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将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应,所得溶液的体积为100 mL。试计算:(1)生成氧气的体积(标准状况)。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。(上述计算均要求写出计算过程)

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有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32,实验如下:

实验步骤
实验现象
①取少量原溶液,加入几滴酚酞试液
溶液变成红色
②取少量原溶液加热浓缩,加入Cu片和一定浓度的H2SO4
有无色气体产生,该气体遇空气变成红棕色
③取少量原溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液,先加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成

由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是________________________,肯定不存在的离子是________________,可能存在的离子是________________。
(2)实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
(3)为进一步确定可能存在的阴离子,应该补充的实验设计是__________________。

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某课外小组同学用下图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。

(1)用该装置制备NO2并研究其性质。
①收集一试管NO2,取下试管B倒立在水中,观察到的现象是________________。
②该反应的化学方程式是________________________________。
③C中NaOH溶液吸收NO2,生成两种盐,且被氧 化与被还原的NO2的物质的量之比是1:1,请写出该反应的离子方程式________________________________。
(2)该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。
①若A中固体为漂白粉,滴入浓盐酸,则A中发生反应的化学方程式是___________。
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸,可观察到试纸变蓝,请结合离子方程式解释原因________________________________________。
③硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气,已知25.0mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl时,S2O32转化成_____(填选项)。
a. S2    b. S    c. SO32    d. SO42

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