高中化学磷实验题

某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是                     。
（2）甲装置的c应该与乙装置的        连接（填“d”或“e”）。
（3）乙装置中反应的化学方程式是                      。
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N₂一段时间后，关闭旋塞a。
ii打开旋塞b，滴入xmol·L^-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。
①步骤i通入N₂的目的是________
②为了准确测定甲装置中产生NO₂的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
                                                                。
③当xV×l0^-3      3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是             。

实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：
NaNO₂ + NH₄Cl ="=" NaCl + N₂↑+2H₂O↑，该反应过程中放热。实验如下图，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：________
a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．NaNO₂饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是_________
a．冷凝    b．冷却氮气    c．缓冲氮气流
（3）加热前必须进行一个操作步骤是：             ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：                                      。
（4）收集N₂最适宜的方法是________
a．用排气法收集在集气瓶中   b．用排水法收集在集气瓶中  c．直接收集在球胆或塑料袋中

（本小题满分9分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：


（1）实验1甲针筒内的现象是：有___________生成，针筒活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
（2）实验2中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为____________________。
（3）实验3中，已知：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是                     。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为                                ；Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为                 ，原因是                                                。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。

实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。
根据下图回答问题：

（1）实验室制取氨气的发生装置为          （填序号），该反应的化学方程式为                                                              。
（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是         （填序号）。
A． H₂　　　　　　    B． CO₂

（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

(1）A中发生反应的化学方程式是                                  。检验氨气通常采用的方法及现象是_________                   ______，                      。
(2）B中加入的物质是           ，其作用是                         。
(3）实验时C中观察到的现象是                ，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。

某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）

请回答：
（1）制备氨气的化学方程式是________________。
（2）干燥氨气可选用的试剂是________（填选项）。
a. 浓硫酸    b. 碱石灰    c. 氢氧化钠溶液
（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
（4）在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到________________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________

某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________；
如何检验氨气已经收集满                                                  。
（2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的实验现象是______________________________________________。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。

(9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_____   _                             。
（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。  烧瓶中产生红棕色气体的原因是
                    （用方程式表示）。
（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：
药品：稀硝酸锌粒石灰石固体
步骤：
①检查装置的气密性
②向试管中加入一定量CaCO₃固体
③向试管中倒入过量的稀HNO₃并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
⑤将铜丝插入到溶液中
⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
（ⅰ）步骤②目的是                                  ；
（ⅱ）推入氧气或空气的目的是                              ；
（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是                          。

（本题共12分）
下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：

1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为                                  。
当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：                            。
2．圆底烧瓶里的实验现象是                                     ，鼓入空气的作用是                                。
3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色             。
4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：                                           。
5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH₄)₂Cr₂O₇的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为                                          。
6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后   （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是                  。

亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO -152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A 、C、      、       、      。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
                                       。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是                        。
②装置E的作用是                                    。
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是             。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是              。

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是           (填序号,下同)。

A．将氯化铵固体加热分解

B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中

D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中

(2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是       ,集气的原理是                                           。

某化学兴趣小组为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质：

(1)写出甲中反应的离子方程式：_________________________________，
乙中的现象是_________________________________________________，
可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_______________，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是___________________________________
(用反应的化学方程式和简要文字回答)。
(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是___________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？____________________________________(简要回答出原理和现象即可)。

根据下图装置进行实验，已知：Na₂O₂与H₂O和CO₂都能反应并生成O₂,但与NH₃不反应
回答下列问题：。

（1）在受热的试管A中NH₄HCO₃发生反应的化学方程式为：                               。
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。
（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
（5）倒置漏斗的作用                                                     。

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与       (填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用                        。
a．碱石灰   b．氯化钙   c．五氧化二磷  d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是                     。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入               ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                                        。
Ⅱ探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是                                  。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式                                          。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为                          ；F的烧杯所起的作用是                  。