（本题共12分）
下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：
1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为 。
当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是： 。
2．圆底烧瓶里的实验现象是 ，鼓入空气的作用是 。
3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色 。
4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式： 。
5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为 。
6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后 （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是 。
【化学选修——有机基础化学】阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）
与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
| 名称 |
相对分子质量 |
熔点或沸点（℃） |
水 |
| 水杨酸 |
138 |
158（熔点） |
微溶 |
| 醋酸酐 |
102 |
139.4（沸点） |
反应 |
| 乙酰水杨酸 |
180 |
135（熔点） |
微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林的化学方程式 。阿司匹林的含氧官能团的名称是___________,反应类型是_________。
（2）①合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是 。
②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。
（3）检验产品中是否含有水杨酸的试剂和方法是 。
（4）该学习小组在实验中原料用量：4.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝4.6g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。
（15）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作照相业的定影剂、电镀业的还原剂、净水工程的净水剂。某校化学研究性学习小组欲通过制取硫代硫酸钠，并通过实验探究硫代硫酸钠的化学性质。
（1）实验室制取硫代硫酸钠的反应原理可表示为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2。该研究性学习小组利用如图所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是___________________；如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有________________（填化学式）杂质生成。
（2）用pH试纸检测硫代硫酸钠溶液的pH，正确的操作是_________________，测得溶液pH=8，根据盐溶液呈酸碱性的原理，用离子方程式解释可能的原因：____________________________；
（3）已知：S2O32－＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O，市售硫代硫酸钠试剂中常含有硫酸根杂质，设计一个实验检验之。请完成下表：
| 实验步骤 |
预期现象 |
| 步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 |
|
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
|
（4）Ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol/L Na2S2O3进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32--＝2I-+S4O62-。
①以淀粉为指示剂，则达到滴定终点的现象是_________________；
②该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________________。
肉桂酸用途广泛，常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。其一种合成原理如下：
【实验步骤】
①向A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。
②控制温度1500C~1700C，使其充分反应。
③向冷却后的三口瓶内加入饱和碳酸钠溶液，调节pH至9~10。
④如装置B所示，用水蒸气蒸馏，除去未反应的苯甲醛。
⑤加入活性炭，充分振荡并煮沸脱色。
⑥……
（1）装置A中冷凝管由 端（填“a”或“b”）通入冷凝水。
（2）步骤③中加入饱和碳酸钠溶液将肉桂酸、醋酸转化为肉桂酸钠和醋酸钠的原因： 。
（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为 ，玻璃管的作用为 。
（4）当观察到冷凝管中 ，说明水蒸气蒸馏结束。
（5）步骤⑥通过以下操作分离、提纯得较纯净的肉桂酸（难溶于水），其正确的操作顺序是 （填字母）。
a．重结晶 b．冷却、抽滤，水洗晶体
c．加入浓盐酸调节pH=3 d．静置，趁热过滤得肉桂酸钠溶液
由于亚硝酸钠外观很像氯化钠而误作食盐使用引起中毒。某化学课外兴趣小组决定开展研究，寻求可行的方法，以鉴定某氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。为了解决这一问题，该小组查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的相关信息归纳如下表：
| 亚硝酸钠 |
化学式为NaNO2，是亚硝酸（HNO2）的钠盐 |
| 物理 性质 |
白色至淡黄色粒状结晶或粉末，无味，易潮解，有毒，易溶于水，微溶于醇及乙醚，水溶液呈碱性，pH值约为9。密度：2.17g/cm3；熔点：271℃；沸点320℃（分解）。 |
| 化学 性质 |
氧化性：在酸性备件下能氧化KI，得到碘单质，自身被还原为NO气体 |
| 还原性：在酸性条件下能将KMnO4还原为Mn2+，自身被氧化为NO3- |
|
| 用途 |
抗氧化剂，防锈剂 |
某小组同学设计的方案如下：取少量固体，配成溶液。往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。如果溶液紫色褪去，说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。
（1）写出上述设计方案的反应原理： 。（用离子方程式表示）
（2）亚硝酸钠溶液呈碱性的原因： 。（用化学方程式表示）
（3）该小组同学认为他们的方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。具体操作步骤如下：
a．称取一定量的样品，用25mL水溶解并置于锥形瓶中：
b．取酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡；
c．用草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4；
d．重复上述操作。
①若每次实验时用到0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液25.00mL，为减小试验误差，从中学角度看，量取酸性KMnO4溶液适宜使用的仪器是 。
②三次实验数据如下
| 实验次序 |
样品质量(g) |
滴定管中草酸钠溶液（浓度0.2500mol/L） |
|
| 滴定前滴定管读数（mL） |
滴定后滴定管读数（mL） |
||
| 1 |
5.0 |
0.00 |
12.78 |
| 2 |
5.0 |
1.50 |
14.32 |
| 3 |
5.0 |
1.25 |
15.05 |
己知：2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。
计算该样品中NaNO2的质量分数___（假设该样品中只含有NaC1和NaNO2）。
（4）根据上述信息和你所学过的化学知识，还可以设计其他实验方案以检验氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。试写出一种你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论、原理解释）
| 实验操作 |
现象与结论 |
原理解释（用离子方程式表示） |
| |
|
|
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
（1）装置甲中仪器A的名称是___________，甲装置中发生反应的化学方程式为_________。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______________；
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11]
（3）装置乙中浓硫酸的作用是_________________________________________________，装置丙的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
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（5）将制取的氯气通入下图所示装置中，B装置溶液中具有氧化性的含氯离子是_______；如何证明C装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？_________________________（只回答需要的试剂和现象）。
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