高中化学离子共存问题填空题

(7分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K^＋、Mg^2＋、Br^－、SO₄^2-、Cl^－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl₂溶液 、KOH溶液和    ____溶液。
（4）检验无色溶液B中是否含有SO₄^2－的方法是_________。

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有                离子，一定不含有             离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观    察到的现象，不要求写实验操作过程）
                                                                            。

(12分) （1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式___________________________________________。
（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg^2＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO、NO。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al^3＋生成，则原溶液中一定含有____，一定不会含有大量的________。
②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO的离子方程式__________________________________。

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有             ，（填化学式，下同）一定不含有             ，可能含有          。
（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）___________________。

Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑； 填写下列空白：
①在该反应中，氧化剂是        。还原剂是          。
②氧化产物与还原产物的质量比是        。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe^3+、Ba^2+、Al^3+、Na^+、Ag^+
阴离子	NO3^—、OH^—、SO4^2—、Cl^—、CO3^2—

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为           ；  （2）③反应的离子方程式为                           ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                       ；
（4）E的的化学式为         ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）              。

近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、Cl^－、、。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。

（1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有_______，一定不会含有大量的_______。
②该溶液与Al₂O₃反应后有生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成的离子方程式____________________________。

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2- 、H⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是              
（2）原溶液中一定不存在的离子是             
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是                 
检验该阳离子方法是                                                             

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH₄⁺＋OH^－ ＝ NH₃↑＋H₂O）
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^－ ：
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有              离子，其物质的量浓度为              。
（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为                          ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                  。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K^+、NH4^+、CO3^2^－、SO4^2^－，可能含Cl^－，且n(K+) ≥0.04mol

B．该混合液中一定含有：NH4^+、CO3^2^－、SO4^2^－，可能含K^+、Cl^－

C．该混合液中一定含有：NH4^+、CO3^2^－、SO4^2^－，可能含Mg^2+、K^+、Cl^－

D．该混合液中一定含有：NH4^+、SO4^2^－，可能含Mg^2+、K^+、Cl^－

(8分)某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－OH^－、NO₃^－。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO₂^－生成，则原溶液一定含有的大量物质是           ，发生反应的化学方程式是          。还可能含有大量物质是            （写化学式）。
（2）若溶液跟铝反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是           。

(10分)有一固体混合物,可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是_________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加__________溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式______________________________________。

某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2－、NO₃^-和NO₂^-  等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO₄^－+5NO₂^-+6H^＋===2Mn^2＋+5NO₃^-+3H₂O)

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

回答下列问题：
①其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是          （填实验操作序号）；
②根据实验结果，你认为是否含有NO₂^- ?         （填“含有”、“不含有”），其原因是         ；
③写出A实验现象的离子方程             ；
④C 实验说明酸雨中含          。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：
（1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是               。
（2） 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是            ，有关的离子方程式为                。
（3） 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有          ，有关的离子方程式为                             。
（4） 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的               。(填序号)

A．Cl^－

B．NO3^－

C．CO3^2^－

D．OH^－

附加题某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下所示（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：沉淀1                ，沉淀2                ，沉淀3                ；
（2）写出混合液+A的离子方程式：                  。溶液+B的离子方程式：                      。

某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2—、OH^—、Cl^—中的某些离子，你认为一定有的离子是                ，一定没有的离是                   ，还需进一步确认的是               。