2014年化学高考总复习课时演练 2-2离子反应练习卷

下列说法正确的一组是（  ）
①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L^-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L^-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A.OH^-+HCl=H₂O+Cl^-                               B.Ca（OH）₂+Cu^2＋=Ca²⁺+Cu（OH）₂
C.Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺                                D.Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、

B．甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=

B．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+=2Na++H2↑

B．将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-=+2H2O

C．向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag++Br-=AgBr↓

D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++ + OH-= CaCO3↓+H2O

实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（  ）

A．Na+、K+、、Cl-	B．Cu2+、K+、、
C．H+、K+、、Cl-	D．Mg2+、Na+、Cl-、

欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl^-   ② ③OH^-④CO₂   ⑤的正确顺序是（  ）

下表中评价合理的是（  ）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸：+2H+ =CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++=" " BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2	错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：

阳离子	、Na+、Mg2+
阴离子	OH-、、

 
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是（  ）
①MgSO₄  ②NaOH  ③（NH₄）₂SO₄  ④Mg（NO₃）₂    ⑤NH₄NO₃
A.①②          B.③④           C.③⑤          D.①⑤

下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（  ）

有以下物质：①液氨；②氨水；③盐酸；④醋酸；⑤硫酸钡；⑥银；⑦氯化钠晶体；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩酒精溶液。
（1）属于电解质的是_____________________________________________________________；
（2）能导电的是_________________________________________________________________；
（3）属于强电解质的是___________________________________________________________。

（1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有_______，一定不会含有大量的_______。
②该溶液与Al₂O₃反应后有生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成的离子方程式____________________________。

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、。已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_________________________________________________；
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。
（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。
E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________________________。