高中化学离子共存问题试题

（原创）下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe^2^＋、SO、NO

B．无色碱性溶液中：Na^＋、K^＋、MnO4^－、CO3^2^－

C．c（H^+）/c（OH^－）=10^12的溶液中：NH4^+、Al^3+、NO3^－、Cl^－

D．c（ClO^－）= 1．0 mol·L^－1的溶液：Na^+、SO3^2^－、S^2^－、SO4^2^－

常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________。
（2）M的化学式为_________________，M溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)。
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________；
N和氨水反应的离子方程式是____________。
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。

某待测溶液（阳离子为Na^＋）中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、S^2-、  Cl^－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：___________________。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为____              __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是__________;肯定存在的离子还有________。

某未知溶液可能含Cl^―、CO₃^2―、Na^＋、SO₄^2―、Al^3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl^―	B．一定有SO4^2―
C．一定没有Al^3^＋	D．一定有CO3^2―

某强酸性溶液X中可能含有Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―、NO₂^－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在Na^＋、Fe^2+、A1^3+、NH4^+、SO4^2―

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3 、沉淀I一定是Al（OH ）3

D．X中不能确定的离子是 A1^3+、Na^＋、K^＋和C1^―

某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L^-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是：

A．该溶液中一定不含Ba^2+、Mg^2+、A1^3+、SiO3^2^－、Cl^－

B．该溶液中一定含有K^+、AlO2^－、CO3^2^－、Cl^－

C．该溶液是否有K^+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D．可能含有Cl^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH = 0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2—、MnO₄^—、SO₄^2—
②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－
③水电离的H⁺浓度c(H⁺）=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

A．①③⑤

B．②④

C．②⑤⑥

D．①④⑤

已知：2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I^－>Fe^2^＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋I2＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2^＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg^2+、Al^3+、Fe^2+	B．H^+、Mg^2+、Al^3+
C．H^+、Ba^2+、Al^3+	D．只有Mg^2+、Al^3+

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K^＋、Ba^2^＋、Cl^－、Br^－

B．常温下=10^12的溶液：Fe^2^＋、Mg^2^＋、NO3^-、Cl^－

C．含有大量Al^3^＋的溶液：Na^＋、Cl^－、AlO2^-、OH^－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K^＋、SO4^2-、S^2^－、SO3^2-

某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na ⁺、NH₄^＋、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．HCO3^－、Na^＋、H^＋	B．Cu^2^＋、HCO3^－、OH^－
C．OH^－、A1^3^＋、SO4^2^－	D．Mg^2^＋、Ca^2^＋、NO3^－

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na^+、Cl^﹣、SO4^2^﹣、Fe^3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2+、Mg^2+、MnO4^﹣、Cl^﹣

C．pH＜7的溶液：K^+、Ba^2+、Cl^﹣、Br^﹣

D．碳酸氢钠溶液：K^+、SO4^2^﹣、Cl^﹣、H^+

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1的KNO3溶液：H^＋、Fe^2^＋、Cl^－、SO4^2-

B．通入过量SO2气体后的溶液：H^+、Ca^2+、Fe^3+、N03^-

C．通入足量CO2的溶液：H^＋、NH4^＋、Al^3^＋、SO4^2-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO3^2-、NO3^-

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-

B．[H^+]=10^-12 mol·L^-1的溶液：K^+、Ba^2+、Cl^-、Br^-

C．[OH^－]/ [H^+]＝10^12的溶液中：NH4^+、Al^3+、NO3^-、CO3^2-

D．由水电离的[H^+]＝1．0×10^-13 mol·L^－1的溶液中：K^+、NH4^+、[Al(OH)4]^-、HCO3^-