浙江省乐成公立寄宿学校高一下学期期末考试化学试卷
铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点,适合铸造。现取试样10.0 mg,放在纯净氧气中完全燃烧,燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg,由此计算硅铝合金中硅的质量分数为
A.12.3% | B.15.4% | C.13.4% | D.17.0% |
在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A.元素 | B.单质 | C.分子 | D.氧化物 |
NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.78gNa2O2所含有的离子数为3NA |
B.1mol甲基中含有电子数为10NA |
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
D.1molC10H22分子中共价键总数为22NA |
标况下,两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数,则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A.4:1 | B.1:2 | C.2:1 | D.1:4 |
下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是
A.HCl+NaOH=NaCl+H2O | B.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O |
C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O | D.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O |
下表中物质的分类组合完全正确的是
编号 |
A |
B |
C |
D |
强电解质 |
Ba(OH)2 |
盐酸 |
HClO4 |
BaSO4 |
弱电解质 |
HI |
CaCO3 |
HClO |
NH3·H2O |
非电解质 |
SO2 |
NH3 |
Cl2 |
乙醇 |
既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是
A.Al(OH)3 | B.NaAlO2 | C.AlCl3 | D.Al |
在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO42-的物质的量浓度为
A.125m / 9V mol/L | B.125m / 36V mol/L |
C.125m / 54V mol/L | D.125m / 18V mol/L |
高铁酸钾(KFeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O,对于该反应下列说法正确的是
A.该反应是置换反应 | B.钾元素化合价降低 |
C.Fe(OH)3发生还原反应 | D.Cl2是氧化剂 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2NA时,阴极析出4g金属 |
B.l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023 |
C.0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6.02×1023 |
D.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 |
通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.该装置实现化学能向电能的转化 |
B.该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2 |
C.NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e—= NO2 |
D.当有2.24L的O2参与反应时,转移了0.4mole— |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11.2 L氧气中所含有的原子数为NA |
B.7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA |
C.0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA |
D.54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA |
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2 |
B.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 |
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性 |
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA |
B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA |
C.在标准状况下,2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA |
D.在常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |
溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘.提取碘的途径如下所示:
下列有关叙述正确的是
A.碘元素在海水中也有游离态存在 |
B.操作A是结晶或重结晶 |
C.B是提纯操作,常用蒸馏 |
D.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 |
短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是
A.X2Y5 | B.XY42- | C.XY2- | D.XY3- |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温下,16gO2和O3的混合气体中含有l.5NA个氧原子 |
B.常温下,1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA |
C.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA |
D.常温常压下,足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
B.在常温常压下,1mol Ne含有的原子数为NA |
C.22.4lCl2所含原子数为2NA |
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,而Ne由一个原子构成。相同状况下,相同体积的上述气体所含原子数就不相同。 |
某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列结论正确的是
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D |
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 |
D.X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1― |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1;②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L-1·s-1;③2 s时物质A的转化率为70%;④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN— |
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32— |
C.在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3— |
D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— |
有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。
|
|
…… |
C |
|
A |
B |
…… |
|
D |
已知:A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是
A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B.与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。
C.离子半径:C>A>B
D.B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A.金属元素 | B.稀有气体元素 |
C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:① 加盐酸溶解;② 加过量苛性钠溶液;③ 过滤;④ 通入过量CO2;⑤ 加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是
A.①⑤④③ | B.②③④③ | C.②③⑤③ | D.①⑤③ |
下列离子方程式正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+===BaSO4↓ |
B.将大理石投入到足量盐酸中:CO32-+2H+===CO2↑+H2O |
C.将Cl2通入KI溶液中:2I-+Cl2===2Cl-+I2 |
D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+===BaSO4↓ |
有五瓶溶液分别是:①10mL 0.60moL·L-1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L-1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L-1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L-1CH3COOH溶液 ⑤50mL0.20moL·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.⑤>④>③>②>① | B.②>①>③>④>⑤ |
C.②>③>④>①>⑤ | D.①>②>③>④>⑤ |
有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为
A.0.5 mol·L-1 | B.0.75 mol·L-1 |
C.1.5 mol·L-1 | D.1.0 mol·L-1 |
在学习中,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是
A |
向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl— |
向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2++ I2= 2Fe3++2I— |
B |
CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2++2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO |
SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C |
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32—+ 2H+ = CO2↑+ H2O |
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32— +2H+ = SO2↑+H2O |
D |
向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2++2OH— +CO2= CaCO3↓+ H2O |
向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca2++2OH— +SO2= CaSO3↓+H2O |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
|
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
A |
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X中一定含有SO42- |
B |
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体 |
HA放出的氢气多且反应速率快 |
HB酸性比HA强 |
C |
在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中 |
镁表面有气泡 |
金属活动性:Al>Mg |
D |
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后加入0.5 mL有机物Y加热 |
未出现砖红色沉淀 |
Y中不含有醛基 |
下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4,则需要取 mL的该硫酸,将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。
(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中: 。
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗: 。
③定容时仰视观察液面 。
(4)常温下,某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中,加入几片铝,结果铝片表面没有气泡产生,也未发现铝片溶解,试帮助该同学分析其原因 。
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为___________;M在元素周期表中的位置为__________________。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______________。
(3)Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是________。
(4)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_____________。
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 |
有关信息 |
X |
元素主要化合价为—2,原子半径为0.074nm |
Y |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z |
原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,产生的气体通入品红中,品红褪色。 |
D |
最高价氧化物对应的水化物,是强电解质,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E |
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为 。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号) 。
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
(3)用电子式表示D2Z的形成过程: ,D2Z水溶液显 性用离子方程式表示其原因 。
(4)2009年3月,墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感,防控专家表示,含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式: 。
(5)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
该苛性钾溶液中KOH的质量是 g,该反应中转移电子的物质的量是 mol。
(本小题14分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛。
(1)图中表示两个常见的固氮反应:
①N2+3H22NH3
②N2+O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系,
根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。
A.反应②为放热反应 |
B.常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小 |
C.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小 |
D.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 |
(2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”),阳极的电极反应式是____ ___。
(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应:
①N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) ΔH=a kJ/mol。
已知:②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则a=__________。
(4)已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1316 kJ·mol-1,氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。
②该燃料电池的负极反应式是____________。
(5)工业上合成氨时,温度过高,氨气的产率降低,试从化学平衡移动原理的角度加以解释:_____________。