（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。
（1）图中表示两个常见的固氮反应：
①N2＋3H2
2NH3
②N2＋O22NO的平衡常数（lg K）与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是________（填序号）。
| A．反应②为放热反应 |
| B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小 |
| C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 |
| D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 |
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O
4NH3＋3O2，通入N2的一极是________（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____ ___。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：
①N2（g）＋3H2O（l）2NH3（g）＋
O2（g） ΔH＝a kJ/mol。
已知：②N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol，
2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。
（4）已知：4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1316 kJ·mol－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。
②该燃料电池的负极反应式是____________。
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_____________。
在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X（g）＋Y（g） 
2W（g）；反应前按n（X）∶n（Y）＝3∶1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。
（1）分析曲线A和B的不同，可能是以下_____ ___原因造成的。
A．是否使用催化剂 B．反应温度不同
C．外界的压强不同 D．初始充入的反应物的物质的量不同
（2）该反应的化学平衡常数为K，比较K500℃___ _____K600℃（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，当容器的体积为1 L时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v（X）为____________。起始时加入Y的物质的量为______________mol。不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同_________________（填“能”或“否”）。
（4）说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
A．v正（W）＝v逆（W） B．c（X）＝c（W）
C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变
已知下列热化学方程式：
①H2O（l）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是_____ ___。
（2）C的燃烧热ΔH为______ __。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______ __。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式________________________________
写出制水煤气的热化学方程式_____________________________________
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K为 SO2的平衡转化率为 若将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较，SO2的平衡转化率 SO2的体积分数 （填增大、减小、不变、无法确定）
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
| A．升高温度 | B．降低温度 |
| C．增大压强 | D．减小压强 |
E．加入催化剂 G．移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值为 ，水电离的c（H+）= mol/L。
（2）某温度，纯水中c（H+）=3×10-7mol/L，则纯水中c（OH-）= mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H+）为1×10-5mol/L则此时c（OH-）= mol/L
(10分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有__________________________。
（2）原混合物中肯定有____________________________。
（3）不能确定是否含有____________________________。
（4）写出②中所涉及到的其中一个反应的化学方程式_______________________。
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