X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。
现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A B (填能或不能)
（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
正极材料 ，电极方程式 ；
负极材料 ，电极方程式 ；
电解质溶液名称 。
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。
| 化学键 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
| 能量（kJ） |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是__________；
（2）对于反应X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是__________；
（3）反应Br2 + H2＝2HBr，当生成1mol HBr时放出_________ kJ能量。
(14分)主族元素A、
B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A ， D 。
写出B阴离子结构示意图 ；
写出C元素在周期表中的位置第 周期 族；
⑵写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式 ，结构式 。
⑶写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式 ，
判断其中的化学键的类型 。
用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程 。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
有H、D、T三种原子它们之间的关系是_____ ___。各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是______ ___；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。( 提示:位于晶胞不同位置的离子,可被不同数目的晶胞所共用)
(2)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是 (填字母)。
| A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 |
| B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 |
| C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 |
| D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 |
(
3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________。
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