有BaCl2和NaCl的混合溶液2．0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0．5mol H2SO4、2．0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
| A．0．5 mol·L-1 | B．0．75 mol·L-1 |
| C．1．5 mol·L-1 | D．1．0 mol·L-1 |
相关试题
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（）
| A．正常人血液内Kw=10-14 |
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 |
| C．正常人血液中存在：c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) | |
| D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH=CO32-+H2O的反应 |
下列离子方程式正确的是（）
| A．少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| C．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
D．向浓HNO3溶液中加入足量的 铁粉：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O |
下图是一种由苄叉丙酮合成肉桂酸的工业流程。下列有关说法正确的是（）
| A．反应I的实质是有机物发生还原反应 |
| B．肉桂酸分子中的所有碳原子一定在同一平面上 |
C．苄叉丙酮在一定条件下可以合成高分子 化合物 |
| D．反应II先加入还原剂的目的是要还原反应体系中的有机物 |
下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（）
| A．吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤液的橡皮管 | |
| B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 加稀硝酸后沉淀溶解；若另取该溶液加稀硫酸后，微热后有气泡产生；可确定该溶液中一定含NO2- |
C．在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开试中 |
| D．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析 |
分子数为0.02NA
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