某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是：
| A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ |
| B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ |
| C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） |
| D．可能含有Cl－ |
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X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
| A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW |
| B．四种元素形成的单质最多有6种 |
| C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子 |
| D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
| A．该电池工作时化学能转化为电能 |
| B．该电池中电极b是正极，发生还原反应 |
| C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b |
| D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O |
下列实验方法正确的是
| A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯 |
| B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 |
| C．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
| D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
| A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA |
| B．25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA |
| C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA |
| D．16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA |
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
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