高中化学离子共存问题试题

室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^—浓度的乘积为1×10^—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为                        （   ）

A．HCO3^－、Al^3+、Na^+、SO4^2^－	B．I^－、NO3^－、K^+、NH4^+
C．MnO4^－、Cl^－、SO4^2^－、K^+	D．SiO3^2^－、SO3^2^－、Na^+、Cl^－

Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是         。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式          、         。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是       ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是                                           。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的       极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为         。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积                   ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应                        。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
                                                                           
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                                                。

室温下，某无色溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（   ）

A．HCO3^-、Al^3+、Na^+、SO4^2-	B．I^-、NO3^-、K^+、NH4^+
C．MnO4^-、Cl^-、SO4^2-、K^+	D．SiO3^2-、SO3^2-、Na^+、Cl^-

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是                              （   ）

A．强酸溶液中：K^+、Fe^2+、MnO^-4、SO^2-4

B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe^3+、NH^+4、Cl^-、SCN^-

C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na^+、CO^2-3、SO^2-3、NO^-3

D．常温下的溶液中：Al^3+、NH^+4、Cl^-、SO^2-4

已知A、B、C、D分别是Na₂SO₃、HCl、BaCl₂、AgNO₃四种物质的水溶液中的某一种，将它们两两混合反应的情况如下：
注：↓表示生成沉淀，↑表示生成气体，/表示不反应。

	A	B	C	D
A		↓	↓	∕
B	↓		↓	↑
C	↓	↓		↓
D	∕	↑	↓

①写出A、B、C、D的化学式A          B            C           D              
②写出A与C反应的离子方程式
写出B与D反应的离子方程式

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：CO3^2^－、Mg^2+、AlO2^－、NO3^－

B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl^－、HCO3^－、SO4^2^－、NH4^+

C．由水电离出的c(OH^－)=1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^+、Ba^2+、Cl^－、Br^－

D．有较多Fe^3+的溶液中：Na^+、NH4^+、SCN^－、HCO3^－