常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________。
（2）M的化学式为_________________，M溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)。
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________；
N和氨水反应的离子方程式是____________。
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。
(15分) 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
ΔH＜0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是 。
| A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO |
| B．混合气体的密度不再改变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| D．混合气体的压强不再变化 |
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。(写出2个)
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C(g) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol－1
①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 。[已知：Ka1(H2S)=9.1×10－8，Ka2(H2S)=1.1×10－12；Ka1(H2CO3)=4.3×10－7， Ka2(H2CO3)=5.6×10－11]
（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需的时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 。
③该反应的ΔH 0 (填“＜”或“＞”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1 H2O、2mo1 CO2、5mol H2，则此时v(正) v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(本题共2小题，共18分)Ⅰ．(9分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。
（1）若A为单质，且常温下0.1 mol·L－1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 ；
②A与H2O反应的离子反应方程式为 ；
③X可能为 (填代号)。
a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为 ；
②A与H2O反应的化学反应方程式为 。
Ⅱ．(9分)某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图 。
（2）化合物A的化学式为 ；请设计实验方案验证A中阴离子 。
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式 。
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 。
(10分)脱羧反应形成新的C－C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I含有的官能团名称是______________。
（2）
与
也能发生脱羧反应，有机产物的结构简式为 。
（3）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。
（4）下列有关化合物Ⅲ的说法正确的是 。
| A．化合物无Ⅲ分子式为C14H15O |
| B．1mol化合物Ⅲ最多可以与6mol H2反应 |
| C．化合物无Ⅲ分子中的所有碳原子一定处于同一平面 |
| D．化合物Ⅲ既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应和取代反应 |
（5）写出符合下列条件的化合物的同分异构体 。
①化合物I的最简单同系物
②苯环上有两种不同类型的氢原子
(15分)汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2
③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3
则△H1、△H2、△H3三者关系式为 。
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
| 投料比[n(NO2) : n(CH4)] |
400 K |
500 K |
600 K |
| 1 |
60% |
43% |
28% |
| 2 |
45% |
33% |
20% |
①写出该反应平衡常数的表达式K= 。
②若温度不变，提高[n(NO2) : n(CH4)]投料比，则K将 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为 。
（3）连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
①NiO电极上NO发生的电极反应式 。
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中n(NO)︰n(NO2)= 。
（4）在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃—450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃—600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是 。
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_________。(填编号)
A．改用高效催化剂
B．降低温度
C．分离出H2O(g)
D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积
F．减小投料比[n(NO2) : n(CH4)]
(共10分)乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯(DMC)等重要化工产品(部分反应条件已略去)：
已知：ⅰ、羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO
ⅱ、1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银
（1）工业上生产乙烯的主要方法是 ，试剂X为 。
（2）下列说法正确的是 。
A．D→E的反应类型为取代反应
B．化合物A与化合物C含有相同官能团
C．DMC与乙酸乙酯互为同系物
D．DMC酸性条件下水解能产生CO2和甲醇
（3）写出B→C的化学反应方程式 。
（4）现代工业也常用尿素(
)和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式 。
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