高中化学盐类水解的应用填空题

氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
（1）NO₂与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）   ∆H =" a" KJ/mol
则该反应为          反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为          。
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^－）、c（NO₂^－）和c（CH₃COO^－）由大到小的顺序为           （已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是           。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）若将SO₂，NO₂，O₂按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式          。
（4）向氨水中通入过量的H₂S，所得溶液M中溶质的电子式为                ；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ，此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数K_a=        （提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是   ．

A．若反应速率v（SO2）=v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为         ，表中y=         ．
②T₁   T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O₂的转化率为     ．
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na⁺）与c（OH^﹣）之比为      ．
②该溶液中c（OH^﹣）=c（H⁺）+    +     （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO₃^2﹣）    ，c（Na⁺）    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H₂（g）
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

 
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
A．HCN      B．HClO      C．H₂SO₄     D．CH₃COOH     E．H₂CO₃
③把CO₂气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
（3）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

A．加入适量BaCl₂（固体）可以使溶液由d点变到c点
B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
元素形成的化合物

化合物	甲	乙	丙
各元素原子 个数比	N(A)：N(C) ＝2：1	N(A)：N(C) ＝1：1	N(B)：N(A) ＝1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子 个数比	N(D)：N(B)：N(C) ＝2：1：3	N(E)：N(F) ＝1：3	N(B)：N(F) ＝1：4

 
请完成下列问题：
(1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为________ mol。
(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO₂，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________。
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为________。
(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为________。

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K1=4.3×10^—7 K2=5.6×10^—11

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO₃  b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。
（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol·L^－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：_______________。反应结束后所得两溶液中，c(SCN^—)             c(CH₃COO^—)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)
a．c(CH₃COO^-)   b．c(H^＋)   c．K_W   d．醋酸电离平衡常数

（1）25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液，①HCl ②CH₃COOH ③Ba(OH)₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________（填写编号）；
（2）25℃时，醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h="_____" mol•L^-1 (保留到小数点后一位)
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_________（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：_______________。

(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HA物质的量 浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量 浓度(mol·L^－1)	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：
（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是__________________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH^-)- c(HA)=_________mol/L

(每空2分，共12分)
I、（1）已知1 g H₂S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H₂S气体燃烧热的热化学方程式：
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为                                 。
II、已知常温下在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃ )＜c(SO₃^2－) 且H₂SO₃的电离平衡常数为：                    K₁=1.5×10^－2  K₂=1.1×10^－7  ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^－2；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②KHSO₃③KHCO₃ 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（2）0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中C(H^＋)     C(OH^－)(“＞”、“＜”或“＝”)：
Ⅲ、已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe^3＋完全沉淀时，测定c(Al^3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)₃。

(7分)（1）常温下，已知0.1 mol·L^—1一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^—8，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mol·L^—1HA溶液与0.1 mol·L^—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c(H^＋)+ c(HA)— c(OH^－)=" ____________" mol·L^—1。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L^—1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^—1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是_______________。

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，有回答下列问题：
（1）X是_______，Z是_______；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______（用化学式表示）；
（3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________。
（3）已知：S₂O₃^2—有较强的还原性，实验室可用I^－测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为S₂O₈^2—＋2I^－＝2SO₄^2—＋I₂①、I₂＋2S₂O₃2^－＝2I^－＋S₄O₆^2—②。S₂O₈^2—、S₄O₆^2—、I₂氧化性强弱顺序：__________。
（4）已知溶液中，还原性为HSO₃^—>I^－，氧化性为IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。

a点处的还原产物是__________(填离子符号)；
b点→c点反应的离子方程式是__________________。

(17分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
（1）用CO₂和H₂可以合成二甲醚(CH₃OCH₃)

（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k₁、k₂、k₃：

（3）二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。
②电解后溶液的PH=_________________________
（4）工业合成氨的反应为：mol^-1
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：

根据表中数据计算：
①0 min～1 min内N₂的平均反应速率为_________
②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂、NH₃各1mol，化学平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)
（5）常温下，将0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中[HCOOH]-[OH^-]+[H⁺]=______mol

常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)  (填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A     C．(NH₄)₂SO₄    D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)
（4） 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
  c(Na⁺)－c(A^－)＝_________mol/L，c(OH⁻)－c(HA)＝_________mol/L

（1）FeCl₃的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；
（2）实验室配制FeCl₃的溶液时，常将固体FeCl₃先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；
（5）Al₂S₃为什么不能用Na₂S溶液和AlCl₃溶液制备（用离子方程式解释）__________________；

（Ⅰ）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从  增加到   。
（2）将100℃下的pH＝8的Ba(OH)₂溶液与100℃下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为   。
（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^-)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．c(Cl^-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．c(Cl^-)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)

D．c(NH4^+)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

（3）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是   ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）  。
（4）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是  。
（5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)  c(NH₃·H₂O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^-)的关系是c(NH₄⁺) c(Cl^-)。