A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
元素形成的化合物
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 各元素原子 个数比 |
N(A)：N(C) ＝2：1 |
N(A)：N(C) ＝1：1 |
N(B)：N(A) ＝1：4 |
| 化合物 |
丁 |
戊 |
己 |
| 各元素原子 个数比 |
N(D)：N(B)：N(C) ＝2：1：3 |
N(E)：N(F) ＝1：3 |
N(B)：N(F) ＝1：4 |
请完成下列问题：
(1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________ mol。
(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________。
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为________。
(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为________。
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如图：
（1）Cu2+电子排布式为 。
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
（3）A中碳原子的轨道杂化类型为 。1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为 。
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体分子： （写化学式）。
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。
（14）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式 。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是 。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。
（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4。
①该反应氧化剂是 （写化学式）。
②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为 。
（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜，下图是硫酸铜晶体受热分解图示。
请写出A→B的方程式 。
(15分)三氯氧磷（POCl3）无色液体，易水解。用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂和催化剂，阻燃剂。还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）在反应釜中氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。反应中应控制氯气和水的质量比为3.94，若质量比过小，会导致三氯氧磷产率降低，试分析原因 。
（2）经吸收塔吸收后得到副产品，副产品为 （写名称）。
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水，某研究小组想把含磷废水中磷元素转化为磷酸钙沉淀除去，实验操作为 。
可选用的试剂：漂白粉 生石灰 氯化
| |
最佳沉淀pH |
| 磷酸氢钙 |
7.0——7.6 |
| 磷酸钙 |
9.0——11 |
摩尔盐[(NH4)aFeb(SO4)c·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g 样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）(NH4)aFeb(SO4)c·zH2O中存在a+2b-2c=0，则该物质中铁元素的化合价为 。
（2）③中发生反应的离子方程式为 。
（3）通过计算确定样品中n(NH4+)∶n(H2O)（必须写出计算过程）。
橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：
（1）化合物A中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。
（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式： 。
（3）反应D→E的反应类型是 。
（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．属于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。
（5）已知：
结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：
粤公网安备 44130202000953号