高中化学盐类水解的应用填空题

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H^＋）·c（OH^－）＝1×10^-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。
（2）已知：2NO₂（g）===N₂O₄（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）===N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是__________（填字母）。
A．减小NO₂的浓度      B．降低温度
C．增加NO₂的浓度      D．升高温度
（3）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度下：
①0．01 mol·L^-1NaOH溶液的pH＝_____________；
②100 mL 0．1 mol·L^-1H₂SO₄溶液与100 mL 0．4 mol·L^-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。
（4）已知一溶液有4种离子：X^＋、Y^－、H^＋、OH^－，下列分析结果肯定错误的是______________。
A．c（Y^－）>c（X^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）     B．c（X^＋）＞c（Y^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
C．c（H^＋）＞c（Y^－）＞c（X^＋）＞c（OH^－）   D．c（OH^－）＞c（X^＋）＞c（H^＋）＞c（Y^－）
（5）在25 ℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________________。
（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25 ℃）：
HClO：K_a＝3×10^-8  HCN：K_a＝4．9×10^-10   H₂CO₃：K_a1＝4．3×10^-7   K_a2＝5．6×10^-11
84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为_____________________。

(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H₂O（g） CO（g）+H₂（g） 平衡常数K₁；
CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g） 平衡常数K₂ ，
则K、K₁、K₂之间的关系是：            。
（2）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阳极的电极反应式是    。
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I₂溶液进行滴定，所用指示剂为      ，滴定终点时的颜色变化为        。
（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果        。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                             。
把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为         。
（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?
（7）某温度下，水的离子积常数K_w = 1．0×10^-12mol²·L^-2。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为             。

已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因                           。
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②K_a1(H₂CO₃) ③Ka(HF) ④K_a2(H₂CO₃)的大小顺序为            。
（3）将少量CO₂通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：                 。
（4）将CO₂通入0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中至中性，则溶液中2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)=            mol•L^﹣1

某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P₄）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠）。
（1）上述反应的化学方程式为                。
（2）已知NaH₂PO₂水溶液pH>7，次磷酸是     元（填“一”、“二”或“三”）     （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为：            ；NaH₂PO₂水溶液pH>7的原因：            。
（3）25℃时，向100mL0.01mol∙L^-1的H₃PO₂溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积      （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是         。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。
（4）写出该混合溶液中下式的精确结果(可写出算式，不能做近似计算)：c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1

硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。
（1）研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染。NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH₃消除NO的反应原理          （不用注明反应条件）。
②曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是               。
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m³·s）。
（2）NO、NO₂混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，若吸收的溶液中N的浓度为ag·L^{- 1}，要使1m³该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O₂            L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3）SO₂被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO₃溶液，工业上可电解NaHSO₃得到重要化工产品Na₂S₂O₄。
①NaHSO₃溶液中离子浓度大小为                 。
②写出生成S₂的电极反应式                   。

(10分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃       B．NH₄A        C．(NH₄)₂SO₄        D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。
（4）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝_________mol/L，c(OH^－)－c(HA)＝_________mol/L

（1）有下列物质①Cu ②液态SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤H₂O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄属于弱电解质的是________________（填序号）；
（2）常温下，0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中的Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO₃水解的离子方程式为_____________；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

请回答：
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；
②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A^-)_________c(Na⁺)；（选填“＞”、“＜”或“=”）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=_______mol•L^-1。

工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为            、            。
（2）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）          。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在         。
（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g） △H＝+532．36kJ·mol^—1
Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g） △H＝+473．63kJ·mol^—1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式             。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行       ，其理由是                    。

磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^﹣、HPO₄^2﹣、和PO₄^3﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式      
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为                     ．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^﹣离子除外）是             ．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈      性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是             ．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）  3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是             。

氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
（1）NO₂与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）   ∆H =" a" KJ/mol
则该反应为          反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为          。
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^－）、c（NO₂^－）和c（CH₃COO^－）由大到小的顺序为           （已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是           。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）若将SO₂，NO₂，O₂按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式          。
（4）向氨水中通入过量的H₂S，所得溶液M中溶质的电子式为                ；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ，此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数K_a=        （提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是   ．

A．若反应速率v（SO2）=v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为         ，表中y=         ．
②T₁   T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O₂的转化率为     ．
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na⁺）与c（OH^﹣）之比为      ．
②该溶液中c（OH^﹣）=c（H⁺）+    +     （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO₃^2﹣）    ，c（Na⁺）    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K1=4.3×10^—7 K2=5.6×10^—11

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO₃  b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。
（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol·L^－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：_______________。反应结束后所得两溶液中，c(SCN^—)             c(CH₃COO^—)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)
a．c(CH₃COO^-)   b．c(H^＋)   c．K_W   d．醋酸电离平衡常数

（1）25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液，①HCl ②CH₃COOH ③Ba(OH)₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________（填写编号）；
（2）25℃时，醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h="_____" mol•L^-1 (保留到小数点后一位)
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_________（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：_______________。

(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HA物质的量 浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量 浓度(mol·L^－1)	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：
（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是__________________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH^-)- c(HA)=_________mol/L