高中化学盐类水解的应用选择题

如图是草酸溶液中三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是

A．pH=5的溶液中：

B．溶液中：

C．向 溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D．为使溶液中c( )尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

对于0．1mol•L^-1Na₂SO₃ 溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固体，c（SO3^2-）与c（Na^+）均增大

C．

D．

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4^+)> c(SO4^2^－)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液：c(H^＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH^－)＋c(CO3^2-)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO^－）> c (Na^+）> c (H^+)> c (OH^－)

部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1．8×l0^—5	1．8×l0^—5	4．9×l0^—10	Ki1= 4．3×l0^—7 Ki2= 5．6×l0^—11

A．等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0．1 mol/L CH₃COONa 溶液显碱性，0．1 mol/L CH₃COONH₄溶液显中性
C．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+ HCO₃^-
D．中和等体积、等pH的CH₃COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

下列说法正确的是

A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH^-）=110^-8

B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c（Na^+）+c（Ca^2+）=c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）+c（Cl^-）

C．恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）2A2B（g） ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率

D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4^+）+c（NH3∙H2O）+c（NH3）=5×10^-4mol/L

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是  c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)
D．①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c（CH3COO^-）＞c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（H^+）

B．0.1 mol/L盐酸；c（Na^+）=c（Cl^-）＞c（H^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）

C．0.1 mol/L醋酸；c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．在0．1 mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0．1 mol·L^－1NaClO溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)+ c(HClO)

C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO^-)=c(Na^+)> c(H^+)=c(OH^-)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K^+)-c(HCOO^-)>c(Na^+)-c(CH3COO^-)[

已知两种溶液：①0．lmol/LH₂SO₄溶液 ②0．2mol/LCH₃COONa溶液。下列有关说法中，正确的是

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②

B．加热②，溶液中不变

C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中c（CH3COO^-）+2c（SO4^2-）=c（Na^+）

D．25℃时，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中c（Na^+）＞c（SO4^2-）

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na^+）=c（HSO3^-）+c（SO3^2^-）

B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO^-）>c（CH3COOH） >c（Cl^-）>c（H^+）

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na^+）＝c（SO4^2^-）>c（NH4^+）>c（H^+）>c（OH^-）

D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na^+）>c（CO3^2^-）>c（HCO3^-）>c（OH^-）>c（H^+）

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L^-1 NaHCO3溶液中：c（HCO3^-)＞c（Na^+)＞c（CO3^2-)＞c（H2CO3)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na^+)＞c（CH3COO^-)＞c（H^+)＞c（OH^-)

C．在0.1 mol•L^-1Na2CO3溶液中：c（OH^-)=c（HCO3^-)+2c（H2CO3)+c（H^+)

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在Na2S稀溶液中：c (Na^＋)＞c (S^2^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋)＞c (HS^－)

B．在Na2C2O4稀溶液中：c (Na^＋)＋c (H^＋)=" c" (OH^－)＋c (C2O4^2^－)＋c (HC2O4^－)

C．在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： 3 c (Na^＋)="2[c" (CO3^2^－)+ c (HCO3^－)+ c (H2CO3)]

D．在NaHSO3稀溶液中：c (OH^－)＋c (SO3^2^－)=" c" (H^＋)＋c (H2SO3)

下列说法正确的是

A．1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×10^23个

B．NaHS溶液中HS^－的水解方程式为：HS^－＋H2OS^2^－＋H3O^＋

C．A(s)＝B(s)＋C(g) ΔH＝＋86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．由水电离出的c(H^＋)＝10^－13mol/L的溶液中可能含有：Fe^2^＋、K^＋、CO3^2^－、NO3^－

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na^+)＝c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na^＋)>c(CH3COOH)=c(Cl^－)

C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO3^-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

D．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H^＋)＝2c(SO4^2^－)＋c(OH^－)

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka＝3×10^－8mol·L^－1
H2CO3	Ka1＝4.3×10^－7mol·L^－1
Ka2＝5.6×10^－11mol·L^－1

A．c(Na^＋）＋c(H^＋）＝c(HCO₃^-）＋c(ClO^－）＋c(OH^－）   
B．c(HCO₃^-）>c(ClO^－）>c(OH^－）
C．c(HClO）＋c(ClO^－）＝c(HCO₃^-）＋c(H₂CO₃）        
D．c(ClO^－）>c(HCO₃^-）>c(H^＋）