高中化学盐类水解的应用选择题

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）]
③在0.1mol•L^﹣1氨水中滴加0．lmol•L^﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣amol•L^﹣1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2﹣）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

A．①④

B．②⑤

C．①③

D．②④

下列有关化学实验事实描述正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^-

B．用NaAlO2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．有NH4^+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4和NH4Al(SO4)2三种溶液，测得相同温度下溶质浓度最大的是NH4Al(SO4)2溶液

D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干所得主要成分都是Al(OH)3固体

向体积为V_a的0．05 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05 mol·L^－1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＞c(K^＋)

B．Va=Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)=c(OH^－)

C．Va＜Vb时：c(CH3COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是(   )

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol/L

B．c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．碳酸氢钠溶液：c（Na^+）+ c（H^+）= c（CO3^2-）+ c（OH^-）+ c（HCO3^-）

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+ c（CH3COO^-）="2" c（Na^+）

C．硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu^2++ 2NH3•H2O= Cu（OH）2↓ +2 NH4^+

D．一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞c（OH^-）＞c（H^+）

已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO₃溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（    ）

A．V(KOH)=0时，溶液中c(K^+)=c(HCO3^-)+c(H2CO3)

B．V(KOH)=10mL时，溶液中c(HCO3^-)>c(H2CO3)

C．V(KOH)=20mL时，溶液中c(K^+)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．对V(KOH)=10mL时的溶液升温，溶液中：c(K^+)>c(OH^-)>c(CO3^2-)>c(H^+)

25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

25℃时，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-)。根据图示判断下列说法正确的是

A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸

D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^+)>c(HA^-)>c(H^+)>c(A^2-)>c(OH^-)

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（  ）

A．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+c(H^+)+c(H2CO3)

B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl^-)> c(NH4^+) > c(Na^+) >c(OH^-)>c(H^+)

C．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4^+)由大到小的顺序是：①>③>②>④

D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4^+)>c(Cl^-)

常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是

A．Na2CO3溶液中：c（H^+）+c（Na^+）=c（OH^-）+c（CO3^2-）+c（HCO3^-）

B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na^+）> c（CO3^2-） > c（OH^-）>c（HCO3^-）

C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na^+）>c（HSO3^-）>c（H2SO3）>c（SO3^2-）

D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na^+）>c（CH3COO^-）+c（OH^-）+c（H^+）

室温时，将浓度和体积分别为c₁，V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

B．在任何情况下都满足c（Na^+）+ c（H^+）=c（CH3COO^-）+c（OH^-）

C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2

D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）=c（Na^+）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH^-)＝c(HCO3^-)＋c(H^+)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4^+)＝c(Cl^-)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

D．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是

A．在常温下，向0.01mol∙L^－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^+)>c(SO4^2-)>c(NH4^+)>c(OH^-)=c(H^+)

B．25℃时，在0.1mol∙L^－1的NaHSO4溶液中，c(H^+)=c(OH^-)+c(SO4^2-)

C．浓度均为0.1mol∙L^－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F^-)+c(HF)=0.2mol/L

D．均为0.1mol∙L^－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na^+)=3c(HS^—)+3c(H2S)+3c(S^2-)

常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是

A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同

B．a 点处，I 溶液的浓度为 10^-3mol∙L^－1

C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同

D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多

下列实验能达到预期实验目的的是

实验	实验目的
A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH	比较CH3COOH和H2S的酸性强弱
B.	测定盐酸的浓度
C.	测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液	证明 CO3^2—水解分两步