常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是
| A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同 |
| B．a 点处，I 溶液的浓度为 10-3 mol∙L－1 |
| C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同 |
| D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多 |
相关试题
下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1 |
| B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ |
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表： 则表中a为230 |
| D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1 |
下列说法正确的是
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强 |
在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=−92． 4kJ·mol－1)
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol N2、6mol H2 |
2mol NH3 |
| NH3的浓度( mol·L－1) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出Q1kJ |
放出Q2kJ |
吸收Q3kJ |
| 体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
A．2p1＝2p3＜p2 B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C．α2＋α3＜1 D．Q3+92．4 c1＝92．4
下列物质分类正确的是
| A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
| B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 |
| C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
| D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
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