常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是
| A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同 |
| B．a 点处，I 溶液的浓度为 10-3 mol∙L－1 |
| C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同 |
| D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多 |
相关试题
向含等浓度FeCl3、Al2(SO4)3的混和液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是
| A．OA段可能发生的反应有：2Fe3++6OH－+3Ba2++3SO42－＝3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
| B．AB段溶液中加入KSCN溶液显血红色 |
| C．C点的沉淀为：Fe(OH)3和 BaSO4 |
| D．C点后的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－能大量共存 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．23g Na完全转化生成Na2O和Na2O2，失去电子数为NA到2NA之间 |
| B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA |
| C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NA |
| D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA |
下列除杂质的方法可行的是
| A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 |
| B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 |
| C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 |
| D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液 |
700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol/L |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
| c(CO2)/mol/L |
0.10 |
0.10 |
0.20 |
A．平衡时，乙中CO2体积分数小于25％
B．平衡时，丙中CO2转化率是甲的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器中充入H2、CO2各0.10mol/L，H2O、CO各0.20 mol/L，则v(正)＜v(逆)
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