高中化学盐类水解的应用选择题

下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)="0.1" mol·L^-1

B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(Na2CO3)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na^+)＞c(CN^-)＞c(HCN)＞c(OH^-)

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag^+)：①＞②＞③

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：2c(Cl₂)＝c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)
B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na^＋ ) ＝ c(NH₄⁺ )
C．pH＝4的0．1 mol·L^－1的NaHA溶液中：c (HA^－) > c (H^＋ ) > c (H₂A) > c (A^2－ )
D．在K₂CO₃溶液中：c (CO₃^2- ) ＋ c (OH^－ ) ＝ c (HCO₃^- ) ＋ c( H^＋ )

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（  ）

A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)＜c(CH3COO^—)

B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO^—)- c(CH3COOH)=2[c(H^+)- c(OH^—)]

C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不变

D．0.2mol/L的CH3COOH溶液中c(H^+)与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H^+)的比值小于2

将20 mL 0.1 mol·L^－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(    )

A．c(NH4^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)

B．c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl^－)

C．2c(OH^－)－2c(H^＋)＝c(NH4^＋)－c(NH3·H2O)

D．c(H^＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH^－)

下列叙述正确的是

A．NaHCO3溶液中存在： c(OH^－) =c(H^+)＋c(H2CO3)

B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H^+)＝c(A^2^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)

C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na^+)＝c(CH3COO^－)＋c(Cl^－)

D．常温下，10mL 0.02mol·L^－1 HCl溶液与10mL 0.01mol·L^－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A．已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12，则已水解的约占总数的10%

B．已知25 ℃时溶液显碱性，则25 ℃时的电离常数KK(HCN)

C．溶液中，cccc

D．欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H2CO3)－ c(CO3^2—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)> (OH^－)> c(CH3COOH)> c(H^＋)

D．Na2S溶液中：2c(Na^+）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H2S)

常温下，取pH="2" 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸
B．稀释前c(H₂B）>c(H₂A）="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺）>c(HA^-）>c(A^2-）>c(H₂A）>c(OH^-）
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺）>c(B^2-）>c(OH^-）>c(H⁺）

下列说法正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<2c(SO)

C．物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＝0.02 mol·L^－1

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH)：①>②>③

在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^＋)<c(CH3COO^－)

B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H^＋)变小

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14

已知Fe^2＋结合S^2－的能力大于结合OH^－的能力，而Al^3＋则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Al2S3、FeS和S	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和Al(OH)3	D．FeS、Al(OH)3和S

Na₂CO₃溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液

B．有CO2气体放出的范围是pH≤5

C．HCO3^-的电离平衡常数为1×10^-4

D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H^+）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^－）

C．c点所示溶液中：c（Na^+）=2c（ClO^-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L^﹣1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO3^2^－） 一定小于c（HCO3^－）

C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2：1混合后的溶液中：2C（CH3COO^－）＋3c（OH^－）=3c（H^＋）＋C（CH3COOH）

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A．A点的pH为1

B．B点时：2c(H^＋) ＋c(CH3COOH)＝2c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

C．在A→B之间：c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．C点时：c(H^＋) ＋c(Na^＋) ＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)