高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH

B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H^++Cl^-+ClO^-

C．氯气~氯水体系中：c（H^＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO^－）

D．③点所示溶液中：c（Na^+） = c（Cl^-）+c（ClO^-）

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。则下列分析不正确的是

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10^-6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H^+)=c(ClO2^-)+ 2c(OH^-)

25℃时，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和20.00 mL 0.100 mol/L醋酸（忽略温度变化）。下列说法正确的是

A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO^—）

B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中＞1

C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多

D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO^—）

下列有关溶液的说法正确的是
A．向0．1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大
B．物质的量浓度相等的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液、④(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c()的大小关系：④>①>②>③
C．将0．2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0．1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na^＋)>c(A^－)
D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)

常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H^+)=1×10^-10mol·L^-1

B．b点溶液中：c(H^+)=1×10^-7mol·L^-1

C．c点溶液中：c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)

D．d点溶液中：c(Na^+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)

25℃时，0.1 mol·L^-1氨水中c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^-8，下列叙述正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H^+) ＝1×10^-11 mol·L^-1

B．pH="7" 的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：c(Cl^－) ＞ c(NH4^+) ＞ c(H^+) ＝ c(OH^－)

C．浓度均为0.1 mol·L^-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中： c(NH4^+)＞ c(Cl^－) ＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH^－) ＞ c(H^+)

D．0.1 mol·L^-1的氨水与0.05 mol·L^-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

2c(NH₄⁺) + 2c(NH₃·H₂O) ＝ c(SO₄^2－)

将1.00 mol·L^－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L^－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．室温时，HA的电离度约为10^－^6

B．图中B点时，溶液的KW略大于1×10^－^14

C．图中C点时，溶液中c（A^－）＝c（Na^+）＞c（H^+）＝c（OH^－）

D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)
B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃)＞c(C₆H₅ONa )＞c(NaOH )
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－) ＋c(H2CO3)

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

C．向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO3^－)

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na^＋)＝c(HSO3^-)＋c(SO3^2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4^+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．0.1 mol·L^－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH3COO^－)

现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH₃·H₂O②CH₃COOH③KHSO₄。下列有关离子浓度分析一定不正确的是

A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4^＋+H2ONH3·H2O+H^＋

C．①、②任意比混合：c(CH3COO^-)+c(OH^－)=c(H^＋)+c(NH4^＋)

D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4^+)>c(NH3•H20)>c(SO4^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

25 ℃时，浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOHB^+ + OH^－

B．若将一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c（A^－）= c（B^+）

C．在0.1 mol/L BA溶液中，c（B^+）> c（A^－）> c（OH^－）> c（H^+）

D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9

常温下，0.1 mol·L^-1HX的pH=1，0.1 mol·L^-1CH₃COOH的pH=2.9。下列说法不正确的是

A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

B．将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H^+)="0.2" mol·L^-1

C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)

D．0.3mol·L^-1的CH3COOK溶液：c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH)= c(K^+)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．氯水中：c（Cl2）＝2c（ClO^－）＋2c（Cl^－）＋2c（HClO）

B．Na2CO3溶液：c（OH^－）＝c（HCO3^-）＋2c（H2CO3） ＋c（H^＋）

C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）＋c（ClO^－）＝c（HCO3^-）＋c（H2CO3）

D．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na^＋）>c（SO4^2^－）>c（NH4^+）>c（OH^－）＝c（H^＋）

某二元酸H₂A在水溶液中以下列方式进行电离：H₂A＝H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
下列说法正确的是
A．室温时，NaHA溶液pH<7，是由于HA^-的电离程度大于其水解程度
B．在0.1 mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-) + c(HA^-) + c(H₂A) =" 0.1" mol/L
C．在0.1 mol/L的NaHA溶液中，一定有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
D．向两份等体积NaHA、Na₂A的浓度比为1 : 1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠，其pH随加入酸、碱量的变化图像为：