高中化学水的电离填空题

在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是            。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。
(3) 将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是            。
(4)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。
(5)当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为            。

常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）          。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是    。

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb^2＋、Pb(OH)^＋、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na^＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离　子	Pb^2^＋	Ca^2^＋	Fe^3^＋	Mn^2^＋	Cl^－
处理前浓度/(mg·L^－1)	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度/(mg·L^－1)	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb^2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb^2＋E₂Pb(s)＋2H^＋则脱铅的最合适pH范围为(　　)
A．4～5    B．6～7     C．9～10    D．11～12

常温下，向25 mL 0．1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式:                            。
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）:                            ；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)   0．2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点                                   ；
C点                          。
（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)       2 c(M⁺)（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA) + c(H⁺) =             mol/L。

在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式     。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为     mol·L^—1。
（3）在B点，a     12．5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）____ c（CH₃COOH），混合前酸中 c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系：c（H⁺）________ c（OH^-）。
（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为                   。

(8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式_______ __  ___。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1 NaHA溶液与2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，
则溶液M的pH_     __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_       _      __。
（3）若溶液M有下列三种情况：
①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，
则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______。
（4）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

(8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－H^＋＋SO₄^2－。请回答下列有关问题：
（1）K₂SO₄溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是               (用离子方程式表示)。
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为                  。
（3）若25℃时，0.10 mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)="0.03" mol/L，则HSO₄^－的电离常数K_a=    (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c(H^＋)     0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。

Ⅰ.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO；DH ＜0。
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N₂的物质的量浓度随时间的变化如图所示，

②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：②            ；③              。
（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N₂浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为        。
Ⅱ.图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。

已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。
（1）Y电极材料为     。
（2）X电极发生的电极反应式为                     。
（3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的pH=       。

测血钙的含量时,可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体,反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化产物为CO₂,还原产物为Mn²⁺,若终点时用去20mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
（1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式                 。
（2）判断滴定终点的方法是           。
（3）计算:血液中含钙离子的浓度为            mol/L。

常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄ = H⁺   + HSO₄^—  HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显               （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                   。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                  。

A．c(SO4^2—)+c(HSO4^—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H^+)+c(HSO4^—)

C．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HSO4^—)+2c(SO4^2—)

D．c(Na^+)=2c(SO4^2—)+2c(HSO4^—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)="0.029" mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)          0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是               。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：                   。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                 。

(12分)某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0 mol·L^－1和0.010 00 mol·L^－1的标准盐酸。
（2）用0.100 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
（3）用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
（4）过滤上述所得浊液。
（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L^－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯      
F．胶头滴管      
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。
③Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________________________________________；
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
⑤此空气样品中含CO₂的体积分数为______________________________________。

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-12

试回答下列问题：
（1）若25<t₁<t₂，则α     (填“>”、“>”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是           。
（2）在t₁时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7mol/L，则c(OH^－)为         。该温度下，测得某H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝5×10^－6 mol·L^－1，该溶液中c(OH^－)＝              mol·L^－1。
（3）t₂℃下：①0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液的pH＝            。
②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是                。

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^－14	a	1×10^－12

试回答以下问题：
(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，
则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.
(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）          ，还缺少的仪器有（填名称）         
                                  

A．托盘天平（带砝码、镊子）

B．滴定管

C．100mL的量筒

D．100mL的容量瓶

E、烧杯     F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在     式滴定管中，因为                
                                
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会       （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L^—1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol·L^—1，由此，x=           。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会        （填偏大、偏小、无影响）。