高中化学水的电离填空题

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体,反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化产物为CO₂,还原产物为Mn²⁺,若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。 
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL^-1。 

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为    mol·L^－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是   。（填序号）。
① 0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃
③ 0.2 mol·L^－1的KCl               ④ 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺   。（填序号）。
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄ 
（4） 水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从  增加到   。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是    。

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=              mol/L，pH值为           ，水电离的c（H⁺）=             mol/L。
（2）某温度，纯水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，则纯水中c（OH^-）=             mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H⁺）为1×10^-5mol/L则此时c（OH^-）=             mol/L

(12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为             ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。    
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=  。 
（4）常温下，将0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为，它的含氧官能团名称为      、      。  

一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H⁺)由大到小的顺序是　　　,pH由大到小的顺序是　　　　　　。 
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 
(3)当c(H⁺)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 
(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 

某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

D．①=③＞②

E．①＞②=③    F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是                      。
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为               。
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为          。
（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为                     。

（1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝____________.(溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7（＞、≥ 、=、＜）。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

填空
（1）、甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的c(H⁺)之比为            。
（2）、电解饱和食盐水时，阴极析出气体是            (填化学式)。
（3）、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO₃溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是                  。（结合离子反应方程式说明）
（4）、已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K＝1.75×10^－5 ，亚硫酸K₁＝1.54×10^－2、
K₂＝1.02×10^－7。则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH₃COOH          H₂SO₃(填＞、＜或＝)。
（5）、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式：                       。
（6）、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                       。

已知：25℃时，H₂SO₃      K_a1=1.5×10^﹣2      K_a2=1.0×10^﹣7
H₂CO₃       K_a1=4.4×10^﹣7       K_a2=4.7×10^﹣11
HNO₂        K_a=5.1×10^﹣4        HClO     K_a=3.0×10^﹣8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、HSO₃^﹣、HCO₃^﹣浓度从大到小的顺序为                。
（2）下列离子反应正确的有：          ．
A．2HCO₃^﹣+SO₂═SO₃^2﹣+2CO₂+H₂O            B．ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣
C．ClO^﹣+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^﹣             D．2ClO^﹣+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2﹣
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：         ．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO^﹣+H₂OHClO+OH^﹣
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H⁺+ClO^﹣═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣═Cl₂↑+H₂O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol·L^﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O)，形成的溶液的pH由大到小的顺序为：       （用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₃         C．SO₂         D．CO₂．
（5）下列说法不正确的是（ ）
A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2﹣）
C．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H^＋)/C(CH₃COO^－)的值减小
（6）已知某温度下，0.10mol/LNH₄Cl溶液的PH=5，则该温度下NH₃·H₂O的电离常数约为           。

现有室温下浓度均为1×10^－3 mol·L^－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H^＋)最大的是________，最小的是________。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H₂总量的关系为________。
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为                 。

19．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－14	α	1×10^－12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na⁺)∶c (OH^－)=________
（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3；

B．NH4A；

C．(NH4)2SO4；

D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
 
（1）a点溶液中c(H⁺)为                       。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                 。