室温下,取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以体积比3:2相混合,所得溶液的pH=12,则原溶液中溶质的物质的量浓度为
A.0.01mol/L | B.0.017mol/L | C.0.50mol/L | D.0.05mol/L |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG 的定义为: ,室温下实验室用0.01mol∙L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是
A.A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL |
B.OA 段溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH) |
C.室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4 |
D.若B点时加入NaOH溶液为40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = c(OH-) |
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
下列有关电解质溶液的推理,其中不正确的是( )
A.室温下,pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合, 所得溶液pH<7 |
B.用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L,若稀释过程温度不变,则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势 |
C.将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在:2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX) |
D.用0.2mol/L的NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液,当中和至中性时,溶液中存在:c(Na+)+c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-) |
下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 |
B.图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
C.图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol |
25℃时,有下列四种溶液:①0.1mol/L的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③0.05mol/L的H2SO4溶液;④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是( )
A.溶液④显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:②④①③ |
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=1:2 |
D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成 |
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl— |
B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3- |
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+ |
D.a点对应的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42- |
室温下,将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化),测得混合液的pH=5,则下列说法或粒子浓度关系式正确的是( )
A.混合液中由水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L
B.c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/L
C.HA溶液中与混合液中相等
D.c(A-)-c(HA)=2c(OH-)-2c(H+)
下图所示与对应叙述相符的是( )
A.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZ |
B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂 |
C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示。当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是C- |
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1 的溶液中:Fe2+、NO-3、SO24-、Na+ |
B.由水电离出的 c(H+)=1×10-14mol/L 的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO-3、K+ |
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH+4、Cl-、NO-3、Al3+ |
D.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |
一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化 |
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 |
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 |
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 |
常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+ |
B.的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+ |
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- |
D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42- |
用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 |
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 |
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行测定 |
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定 |
下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是
A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
B.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
C.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+) 是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |