强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为
A.1 : 1 | B.2 : 1 | C.1 : 10 | D.10 : 1 |
某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是
①pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,则原溶液中一定有CO32-
④pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na +) mol/L
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 |
B.图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
C.图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol |
用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL,滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位:mol·L-1)
|
A |
B |
C |
D |
HCl |
0.12 |
0.10 |
0.10 |
0.08 |
NaOH |
0.10 |
0.12 |
0.08 |
0.10 |
25℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是
A.15 | B.14 | C.13 | D.不能确定 |
在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法不正确的是
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐 |
B.若所得溶液呈碱性,则一定是强碱与弱酸溶液反应 |
C.若所得溶液呈酸性,则可能是弱酸与强碱溶液反应 |
D.若所得溶液的pH=9,则水电离产生的c(OH-)可能为10-9mol/L |
25℃时,有下列四种溶液:①0.1mol/L的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③0.05mol/L的H2SO4溶液;④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是( )
A.溶液④显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:②④①③ |
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b=1:2 |
D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成 |
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时,c(NO2)随时间的变化 |
C.图③中曲线表示反应N2 (g) +3 H2(g)2NH3(g) ΔH < 0 ,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
D.图④中a、b曲线分别表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0使用(a)和未使用(b)催化剂时,反应过程中的能量变化 |
液氨与水的电离相似,存在微弱的电离:NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是
A.液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数 |
B.液氨电离达到各微粒的浓度保持不变 |
C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-) |
D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。 |
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1 的溶液中:Fe2+、NO-3、SO24-、Na+ |
B.由水电离出的 c(H+)=1×10-14mol/L 的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO-3、K+ |
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH+4、Cl-、NO-3、Al3+ |
D.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |
一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化 |
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 |
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 |
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 |
常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+ |
B.的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+ |
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- |
D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42- |
用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 |
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 |
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行测定 |
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定 |
40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-) |
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ) |
C.随着CO2的通入,不断增大 |
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成 |