高中化学水的电离选择题

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是

A．a＝b＞d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．b＞a＝d＞c

D．c＞a＝d＞b

室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中滴入1.000 mol·L^－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是(  )

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

已知90℃时，Kw = 1.0´10^－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X可能是SO2,不可能为Cl2

C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

D．图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：CO3^2-^－＋2H^＋＝CO2↑＋H2O

下列实验能达到预期实验目的的是

实验	实验目的
A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH	比较CH3COOH和H2S的酸性强弱
B.	测定盐酸的浓度
C.	测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液	证明 CO3^2—水解分两步

 

下列说法中正确的是：（均在常温下）（ ）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H⁺) 之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)
④已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等
体积混合，混合液pH可能等于7

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

室温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．V(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl^—)=c(CH3COO^—)

C．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

D．V(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中： 2c(OH^—)-2 c(H^＋ )= c(CH3COO^—)- c(CH3COOH)

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^+、Cl^-、Na^+

B．的溶液中：Na^+、HCO3^-、Cl^-、K^+

C．在c（OH^-）/c（H^+）=1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-

D．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：NO3^-、Mg^2+、Na^+、SO4^2-

用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H^+）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH4^+）+c（NH3•H2O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH4^+）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热