高中化学水的电离选择题

下列说法正确的是

A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7

B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7

D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L

下列有关实验说法正确的是

A．在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管 2~3 次，如果再用蒸馏水洗 2~3 次，效果更佳

B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测 SO2体积，计算出相关的反应速率。

C．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光。

D．过滤、结晶、灼烧 、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（  ）

A．该温度高于25℃

B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H^+)=1×10^-10mol/L

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．c(H^+)=c(OH^-)+c(SO4^2-)

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mo1/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

下列叙述正确的是(  )

A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥

B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低

C．配制2.0 mol·L^－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

D．用铜电极电解2.0 mol·L^－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

A．同温下pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H^＋)之比为1：2

B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S<O

C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）

A．X>0.05
B．将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A^－)变大
C．实验①所得溶液c(A^-)+c(HA)=0.10mol·L^-1
D．实验②所得溶液： c(Na⁺)+c(OH^-)= c(A^-)+c(H⁺)

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2O	C H3COO^－＋H3O^＋	K1＝1.75×10^－5 mol·L^－1
CH3COO^－＋H2O	CH3COOH＋OH^－	K2＝5.71×10^－10 mol·L^－1

现将 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（     ）

用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是

A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡

B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

某次酸雨的分析数据如下：c(NH₄⁺)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(Cl ^—)=6.0×10^—5 mol·L^—1，c(Na⁺)= 1.9×10^—5 mol·L^—1，c(NO₃^—)=2.3×10^—5 mol·L^—1，c(SO₄^2—)=2.5×10^—5 mol·L^—1，则此次酸雨的pH大约为

A．3

B．4

C．5

D．6

水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 (    )

A．1×10^-14

B．55.6×10^7

C．10^7

D．55.6

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH^－）=1×10^-10mol/L

B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性

C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度