高中化学水的电离选择题

已知：25℃时，Mg（OH）₂的K_sp=5.61×10^﹣12，MgF₂的K_sp=7.42×10^﹣11，下列判断正确的是（ ）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg^2+）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg^2+）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

下列叙述正确的是（  ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（   ）

A．加入少量CH3COONa固体	B．通入少量氯化氢气体
C．升高温度	D．加入少量氢氧化钠固体

下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）

A．对水加热到100℃，测得PH=6	B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打	D．在水中加入氯化铝固体

25℃时，0．1mol/L HCl中，下列说法正确的是（    ）

A．c(H^＋)×c(OH^－)=1×10^－14	B．该溶液中由水电离出的c(H^＋)= 1×10^－7
C．c(H^＋)=c(OH^－)=1×10^－7	D．c(H^＋)×c(OH^－)=1

向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（   ）

	A	B	C	D
盐酸的物质的量浓度mol/L	0.12	0.04[来	0.03	0.09
NaOH的物质的量浓度mol/L	0.04	0.12	0.09	0.03

 

某温度下，水的离子积约为10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为（   ）

A．2∶11

B．11∶2

C．9∶2

D．2∶9

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c(OH^－)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L^-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L^-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c(H^+) = 1.0×10^-2 mol·L^-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1.0×10^-12 mol·L^-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：
c(CO₃^2－)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa  b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃ d．NaOH。(已知酸性：C₆H₅OH<H₂CO₃)其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A
⑤pH＝4.5的浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^-)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同

A．①②③⑤

B．③⑤⑥⑦

C．①③④⑥

D．②③⑥⑦

H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂是1.2×10^-2。下列说法正确的是（   ）

A．H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用

B．同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸

C．H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4

D．H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp^3

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22，该探究小组将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若则x为(   )

A．2

B．3

C．4

D．5

常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B．C点溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：c(NH₄⁺)>c（SO₄2^-）>c(H⁺)>c（OH^-）
D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1 mol／L KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH₃ COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是

A．曲线①代表0.1 mol／L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol／LKOH溶液滴定CH3 COOH溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水电离的c(H^+)

C．在A点的溶液中有：c(CH3COO^-)+c(OH^-)-c(H^+)="0.1" mol／L

D．在B点的溶液中有：c(K^+)>c(OH^-)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

25℃时，对有关溶液的分析不正确的是

A．将0.1 mol·L^-lNa2CO3溶液加水稀释后，溶液中n(H^+)·n（OH^一）不变

B．pH =2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同

C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na^+)：①>②>③

D．C H3COONa和CaCl2混合溶液：

c(Na⁺) +2c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c( CH₃COOH) +c( Cl^-)