H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2。下列说法正确的是（ ）
| A．H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用 |
| B．同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸 |
| C．H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4 |
| D．H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp3 |
相关试题
下列叙述正确的是：
| A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 |
| B．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA |
| C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 |
| D．1 mol C10H20ClBrO分子中共价键总数为32NA |
下列叙述中，正确的是：
| A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱 |
| B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同 |
| C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性 |
| D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
下列离子方程式书写正确的是：
| A．氢氟酸与石灰水反应：H++OH- = H2O |
B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O  CO32-+H3O+ |
| C．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入标准状况下的224 mL的Cl2： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D．少量NaHCO3溶液和足量的Ba(OH)2溶液混合： |
Ba2++2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32-+2H2O
反应A2+B2
2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是：
| A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热 |
| B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 |
| C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 |
| D．AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 |
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是：
| A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为 CO (g)＋  O2(g) CO2 (g)；△H＝—283.0 kJ/mol |
| B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为 1/2H2SO4（aq）+ 1/2Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=" —57.3" kJ/mol |
| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 |
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
粤公网安备 44130202000953号