常温下，用浓度为0.0200mol•L﹣1的NaOH标准溶液

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更新 2024-01-08
科目化学
题型选择题
难度中等
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常温下，用浓度为 $0.0200 m o l • L^{﹣ 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液滴定浓度均为 $0.0200 m o l • L^{﹣ 1}$ 的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $p H$ 随 $η$ （ $η ＝ \frac{V (标准溶液)}{V (待测溶液)}$ ）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$K_{a} （ C H_{3} C O O H ）$ 约为 $10^{﹣ 4.76}$
B．	点 $a$ ： $c （ N a^{+} ）＝ c （ C l^{﹣} ）＝ c （ C H_{3} C O O^{﹣} ） + c （ C H_{3} C O O H ）$
C．	点 $b$ ： $c （ C H_{3} C O O H ）＜ c （ C H_{3} C O O^{﹣} ）$
D．	水的电离程度： $a ＜ b ＜ c ＜ d$

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在一密闭容器中，反应aA(g）bB(g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则(）

A．平衡向正反应方向移动了	B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质A的质量分数增加了	D．b<a

题型：未知
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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g）＋Y(g）Z(g），60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s）

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

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对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．升高温度	B．加入一种反应物
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

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反应C(s）＋H₂O(g）CO(g）＋H₂(g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是

A．增加C的量	B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N₂	D．保持压强不变，充入N₂

题型：未知
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在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A）＝0.5 mol/(L·s） B．v(B）＝ 0.3 mol/(L·s）
C．v(C）＝0.8 mol/(L·s） D．v(D）＝1 mol/(L·s）

题型：未知
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