某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：
c(CO₃^2－)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa  b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃ d．NaOH。(已知酸性：C₆H₅OH<H₂CO₃)其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A
⑤pH＝4.5的浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^-)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同

A．①②③⑤

B．③⑤⑥⑦

C．①③④⑥

D．②③⑥⑦