常温下,关于pH = 2的盐酸,下列说法不正确的是
A.溶液中c(H+) = 1.0×10-2 mol·L-1 |
B.此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.加水稀释100倍后,溶液的pH = 4 |
D.加入等体积pH = 12的氨水,溶液呈中性 |
下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.NaHSO4水溶液显中性 |
B.SiO2与酸、碱均不反应 |
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 |
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A.能与金属Al反应放出H2的溶液 |
B.加酚酞后显无色的溶液 |
C.pH=6的某溶液 |
D.c(H+)>c(OH﹣)的任意水溶液 |
常温下,将CO2通人2LpH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L |
B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L |
C.c点溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
D.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) |
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是
A.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ |
B.水电离的c(H+):①=②=③=④ |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:①最大 |
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 ( )
A.用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶中待用 |
B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
C.酸碱中和滴定时,锥形瓶未用待装液润洗。 |
D.用惰性电极电解NaCl溶液,一段时间后,再加盐酸,可使溶液与原溶液完全一样。 |
某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液,
(2)用 0.2000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,实验操作如下
A.用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 | B.用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。 | C.用蒸馏水洗干净滴定管。 | D.取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~ 3 cm处,再把酸式滴定管固定好, 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E.检查滴定管是否漏水。F.另取锥形瓶,再重复 操作一次。G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面的刻度。 |
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是:________________
③在G操作中如何确定终点?________________
(3)数据处理
根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为__________,烧碱的纯度为_________。
(4)下列操作,会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列有关说法正确的是
A.滴定管在装溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗 |
B.锥形瓶在装待测溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗 |
C.滴定过程中,两眼注视滴定管装液面的变化 |
D.装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出,则滴定结果将偏低 |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2- ,则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB)+2c(H2B)
B、NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H)
C、NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B)
D、NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;DH>0,则下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,KW增大,pH不变 |
用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是( )
A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2~3次 |
B.应该选择酚酞作指示剂 |
C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 |
D.读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏低 |
某温度下,水的离子积约为10-12,将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va∶Vb为( )
A.2∶11 | B.11∶2 | C.9∶2 | D.2∶9 |
将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为: ( )
A.9 | B.10 | C.11 | D.12 |