（1）．250C时，①0.1mol·L-1的盐酸②0.2mol·L-1的硫酸 ③0.1mol·L-1的醋酸④0.1mol·L-1的氨水⑤0.1mol·L-1的NaOH溶液⑥0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，其pH由小到大的顺序是_____（填序号）
（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4 ③H2SO4 ④KOH ⑤石墨⑥H2CO3 ⑦CH3COOH ⑧NH3·H2O ⑨蔗糖⑩酒精⑪SO2 ⑫Cu ⑬Cl2 ⑭CO2。其中属于强电解质的有_________；其中属于弱电解质的有__________；其中属于非电解质的有________。
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，
____
（填“＞”“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA_______VB.（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）250C时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是__________。
室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若体积可以加和，则V(Ba(OH)2）：V( NaHSO4）为（ ）
| A．1：4 | B．1：1 | C．1：2 | D．1： |
将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42—)的比值近似为
| A．1:1 | B．1:2 | C．10:1 | D．2:1 |
以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是
| A．此实验可以选用甲基橙作指示剂 |
| B．该酸HA的浓度约为1×10－4 mol/L |
| C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应 |
| D．达到滴定终点时，溶液中c(Na＋)＞c (A－) |
250C，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是
| A．该溶液的pH一定是9 | B．该溶液可能pH=5 |
| C．该溶液的pH可能是7 | D．不会有这样的溶液 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（ ）
| A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，
（2）用 0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下
| A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 | B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。 | C．用蒸馏水洗干净滴定管。 | D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～ 3 cm处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复 操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。 |
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________
③在G操作中如何确定终点?________________
（3）数据处理
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为__________，烧碱的纯度为_________。
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是
| A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗 |
| B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗 |
| C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化 |
| D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低 |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有：c（OH
）＝c（H
）＋c（HB）＋2c（H2B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B
）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；DH＞0，则下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）
| A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次 |
| B．应该选择酚酞作指示剂 |
| C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 |
| D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低 |
某温度下，水的离子积约为10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为（ ）
| A．2∶11 | B．11∶2 | C．9∶2 | D．2∶9 |
将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为: （ ）
| A．9 | B．10 | C．11 | D．12 |
下列有关说法正确的是
| A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大 |
| B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 |
| C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 |
| D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0 |
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